【推荐1】三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：

请回答下列问题：
(1)650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl₃外，还有副产物剧毒的光气(COCl₂)生成，该反应的化学方程式是_______________。
(2)根据上述工艺原理，实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

①上图中通入的气体X是_________(填化学式)。目的是___________________
②装置A的烧杯中盛有________。目的是_________________________________
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
Ⅰ．称取样品0.3300 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。
Ⅱ．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量H₂SO₄酸化，将Cr^3＋氧化为Cr₂O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr^3＋的形式存在。
Ⅲ．加入1 mL指示剂，用0.0250 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL(已知：Cr₂O＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O， 2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI )
①滴定实验可选用的指示剂为______。滴定终点的现象为_____________________________
②样品中无水三氯化铬的质量分数为______%(结果保留三位有效数字)。

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)₂等为原料最终反应可制得CaO₂。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO₂制备的影响:


(1)搅拌过程中反应的化学反应方程式：___________________________。
(2)制备过界中除水外．可循环使用的物质是______________________。
(3)CaO₂制备中H₂O₂合适的用量是__________________。
(4)该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措施是 ___________ 。该温度下产率较高，其原因为__________________。
(5)CaO₂样品中通常含有CaO，定量测定CaO₂质量分数的实验方案为：_____。
(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞； 除常用仪器外须 使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

【推荐2】以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)MgCl₂在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。
(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某同学组装仪器如图所示。

①A框中装置的作用是_______。
②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H₂SO₄增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。
(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

【推荐3】胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。

A．烧杯

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．移液管

(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥          ②坩埚未置于干燥器中冷却          ③加热时有少胆矾迸溅出来

【推荐2】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

（1）烧结产物主要有NaAlO₂、CaSiO₃、NaFeO₂及气体X。气体X是_________。
（2）烧结产物NaAlO₂也可以通过所学知识由Al₂O₃转化得到，写出反应的离子方程式____
（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。
（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO₂可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。
（5）某同学设计了由废渣(Al₂O₃、Fe₂O₃)制备纯净的Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO₂气体、稀硫酸、蒸馏水)
（6）已知试剂EDTA分别能与Al^3＋或Pb^2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。     
步骤2：加入c₁ mol·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却。
步骤3：再向上述溶液中加入c₂ mol·L^{－ 1}Pb（NO₃）₂ 溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。
请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）

【推荐3】I.某天然油脂的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆ ，1 mol该油脂完全水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X、2 mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子个数比C∶H∶O=9∶18∶1。
(1)下列物质在一定条件下能与X发生反应的有_______ 。
A.氢气                 B.乙醇                 C.溴水            D.烧碱溶液          E.高锰酸钾酸性溶液
(2)Y的分子式为 _______。
II.某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，其原理及实验步骤如下：
+3CH₃OH (高级脂肪酸甲酯) +
①称取9.2g CH₃OH和0.56g KOH依次放入锥形瓶，充分振荡得KOH甲醇溶液
②将40g橄榄油(平均相对分子质量279～286)、40g 正己烷(作溶剂)、配好的KOH甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；
③连接好装置(如图，固定装置省略)，保持反应温度在60~64℃左右，搅拌速度350r/min，回流1.5h~2h；

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。
回答下列问题：
(3)油脂在碱性条件下发生的水解反应称为___反应。
(4)装置中仪器a的名称是___，保持反应温度在60~64℃左右最好采用的加热方式为___
(5)实验中甲醇过量的主要目的是：___； KOH 的用量不宜过多，其原因是：___
(6)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的操作依据是：__