下列描述中正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式 |
| B．第四周期中未成对电子数最多的原子为Mn |
| C．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子，3p能级有一个空轨道 |
| D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 |
更新时间：2022-04-19 16:17:31
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
| A．第一电离能：X＞Y |
| B．Z的电负性小于W |
| C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 |
| D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 |
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【推荐2】下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是
A．12Mg原子： | B．8O原子： |
| C．24Cr原子：[Ar]3d44s2 | D．26Fe2+离子：[Ar]3d6 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．所有的σ键的强度都比π键的大 |
| B．常规晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的 |
| C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 |
| D．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有3种 |
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【推荐2】NH3和N2H4是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4，下列有关的说法正确的是
| A．[Ni(NH3)6]SO4的配体为NH3，中心体的外围电子排布式为3d84s2 |
| B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol |
| C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 |
| D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀 |
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[B(OH)4]-+H+
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【推荐1】反应
是目前大规模制取氢气的方法之一。下列有关说法正确的是
是目前大规模制取氢气的方法之一。下列有关说法正确的是A．中子数为8的碳原子： | B．基态氧原子轨道表示式： |
C． 的电子式为 | D． 的空间构型为四面体形 |
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【推荐2】前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，基态时M原子2p原子轨道上有5个电子，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(W) |
| B．Y、Z、M的氢化物沸点是同周期非金属元素形成的氢化物中沸点最高的 |
| C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 |
| D．基态W原子的价电子轨道表达式为3d54s1 |
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【推荐1】氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
| A．第一电离能：O>N>C>H |
| B．基态氧原子的电子有8种运动状态 |
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、 和 |
| D．该分子间不能形成氢键 |
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【推荐2】某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
| A．同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种 |
B．键角： |
| C．氢化物的沸点：X<Z |
D．可通过电解熔融 获得M的单质 |
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、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，以下有关说法正确的是
