【推荐1】如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是

A．①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑

B．②中溶液变为红色

C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性

D．④中SO2作还原剂

【推荐2】下列说法不正确的是

A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫除可获得副产品石膏

B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

C．若在水果贮藏室中，放几块被溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间

D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快

【推荐3】下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是

A．使滴有酚酞的NaOH溶液褪色	B．NO遇空气后变红
C．使酸性溶液褪色	D．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色

【推荐2】下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是

选项	性质	用途
A	NaOH具有吸水性、强腐蚀性	可用于清洁厨房炉具
B	SiO2是电的良导体	可用于制备通讯用光纤
C	CuSO4是重金属盐，有毒	用于配制波尔多液
D	葡萄糖具有弱氧化性	可用于在玻璃上镀银

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
甲丙乙

选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH溶液	CO2	Na2CO3溶液	NaHSO4溶液
B	SiO2	C	CO2	Fe
C	H2S	SO2	S	O2
D	氨水	AlCl3	Al(OH)3	盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】人们曾认为的N₂+3H₂2NH₃化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是

A．增大N2的浓度能加快反应速率

B．减小H2的浓度能加快反应速率

C．升高温度的减慢反应速率

D．添加催化剂对反应速率无影响

【推荐2】某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法正确的是

实验序号	试验温度/	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
甲	25	2	0.02	3	0.1	5	8
乙		2	0.02	4	0.1
丙	30	2	0.02		0.1	4

A．，，

B．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为

C．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响

D．反应的离子方程式为

【推荐3】下列设计的探究方案能达到相应探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧	与是放热反应
B	用两支试管各取5mL0.1mol/L的溶液，分别加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间	浓度对化学反应速率的影响
C	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	醋酸是弱电解质
D	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含的实验事实判断该反应是可逆反应	化学反应的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于

B．氯化铵水溶液中与离子数之和大于

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为

D．基态铬原子未成对电子数为

【推荐2】已知：2X(g) + Y(s) 3Z(g)   ΔH= -Q kJ/mol，某温度下，体积一定的密闭容器中加入2 mol X与1mol Y，下列说法正确的是

A．充分反应后，放出热量为Q kJ

B．加入少量的Y，平衡正向移动

C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D．若增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【推荐3】由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2<Co2O3
B	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	镁表面有气泡	金属活动性：Al>Mg
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D