【推荐1】利用“杯酚”从C₆₀和C₇₀的混合物中纯化C₇₀的过程如下图所示。
   
(1)“杯酚”的官能团是___________。
(2)“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填作用力类型)形成“杯底”。
(3)对叔丁基苯酚[]与反应，生成“杯酚”和一种无机物。
①该无机物是___________。
②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。
a．分子式为             b．分子中所有碳原子均为杂化
c．易被空气中的氧气氧化       d．1mol对叔丁基苯酚最多能与1mol发生反应
(4)不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是___________。

【推荐2】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___。SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___(填标号)。
(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是__，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为__g·cm^-3(写出表达式)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=___(用x表达)。

【推荐3】2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着中国航天事业的又一重大进展。长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
(1)偏二甲肼的分子式是___________。
(2)有关偏二甲肼说法正确的是___________。(不定项)

A．碳原子采用杂化	B．分子中既有极性键又有非极性键
C．偏二甲肼分子是非极性分子	D．偏二甲肼的沸点低于异丁烷

(3)偏二甲肼与四氧化二氮的化学反应方程式是___________。
(4)偏二甲肼可用肼()来制备，的结构式是___________。
(5)肼也可作为火箭发功机的燃料，与氧化剂反位生成氮气和水蒸气。
已知①     
②     
则肼和反应的热化学方程式是___________。

【推荐1】水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)水溶液中存在H₃O⁺离子，写出该微粒的结构式____________________（标出配位键）。
(2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：
   
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______。
A.固态氨          B.食盐          C.干冰          D.金刚石
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式____________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____。
(3)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原____________

【推荐2】有下列微粒：①CH₄　②CH₂=CH₂　③CH≡CH　④NH₃   ⑤NH₄⁺　⑥BF₃　⑦P₄　⑧H₂O　⑨H₂O₂
（1）呈正四面体的是________.
（2）中心原子轨道为sp³杂化的是________，为sp²杂化的是________，为sp杂化的是____。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）含有极性键的极性分子是________。

【推荐2】白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni²⁺的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对的电子数为___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。(用元素符号表示)
③与氨互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；氨极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_cu> I_Ni的原因是___________。

【推荐3】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT与ET₂具有相同的原子数和价电子数。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)基态Z原子的核外电子排布式为_____。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因是_____、_____。
(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图所示，则甲的化学式为_____，晶体类型为_____。

(4)化合物乙的晶胞如图所示，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体硬度超过金刚石的原因是_____。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_____。

【推荐1】过渡晶体
(1)四类典型晶体是___________、___________、___________、___________。
(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数，离子键成分的百分数大，作为___________处理，离子键成分的百分数小，作为___________处理。
(3)Na₂O、MgO、Al₂O₃、SiO₂、P₂O₅、SO₃、Cl₂O₇七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越___________，其中作为离子晶体处理的是___________；作为共价晶体处理的是___________；作为分子晶体处理的是___________。

【推荐2】聚合氯化铝晶体([Al₂(OH)_nCl_(6-n)•XH₂O]_m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
回答下列问题：
(1)铝原子核外能量最高的电子有_____个。分析AlCl₃熔点较低的原因(熔点：AlCl₃—194℃，Al₂O₃—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________
(2)比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。___________
(3)铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质)可制备AlCl₃，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用__________(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式_______________________________。
(4)制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl₃水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因_______________________________

【推荐3】请回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为_______(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______。
(2)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺_______H₂O(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为_______。
(4)干冰晶体中，每个CO₂周围等距离且紧邻的CO₂有_______个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO₂的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是_______。