高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH―→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
①Cl2+KOH―→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
A．若反应①中n(ClO-)∶n( )=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 |
| B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2 |
| C．氧化性：K2FeO4>KClO |
| D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl2 |
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更新时间：2022-05-07 22:16:22
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向待测液中滴入 | 原溶液中一定不含 |
B | 向待测液中滴入过量稀盐酸，再滴入 | 原溶液中一定含 |
C | 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓盐酸，有大量黄绿色气体产生 | 酸性条件下，氧化性： |
D | 先向硫酸亚铁溶液中加入少量 | 原硫酸亚铁溶液已变质 |
溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解
溶液，产生白色沉淀
，再滴加KSCN溶液，溶液变红| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 向2mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe＞Fe2+ |
| B | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
| C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 出现白色沉淀 | X具有强氧化性 |
| D | 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该溶液不一定含有SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
、
均是
(叠氮酸，常温下
)的盐。设
为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
、均是(叠氮酸，常温下)的盐。设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是A． 含有的中子总数为 |
B． 溶液中含 数为 |
C．反应 中每生成 ，转移的电子数为 |
D．常温下，向 溶液中滴加 溶液至 ，数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知①2Fe3++ Fe ===3Fe2+②2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl- ,以下说法正确的是
| A．氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Fe3+ ＞Fe2+ |
| B．①中氧化产物与还原产物之比是2：1 |
| C．Fe2+ 在①中仅为氧化产物，Fe2+在②中为还原剂 |
| D．②中有1molCl2发生反应时，转移1mol的电子 |
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，下列说法正确的是
发生氧化反应
分子时，有8个电子转移
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】重铬酸钾是重要的工业原料，有强氧化性。用精选铬铁矿[含Fe(CrO2)2和少量Al2O3、SiO2]制备K2Cr2O7，其流程如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．“煅烧”反应中Fe(CrO2)2和O2的物质的量之比为7∶4 |
| B．“沉淀”反应的离子为Fe3+ |
| C．“结晶”温度下，K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7 |
| D．可选用盐酸作“酸化”试剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A．反应物微粒是S、 、OH- |
| B．该反应可能在酸性条件下进行 |
| C．2molS参加反应时，转移的电子数为3mol |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
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单选题
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适中
(0.64)
【推荐1】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是
| A．上述反应属于氧化还原反应 |
| B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） |
| C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
| D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
| A．2∶1 | B．6∶5 | C．10∶1 | D．1∶1 |
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离子，在溶液中2个该离子恰好能使3个
离子完全氧化为
