完成下列问题
(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素,按要求回答下列问题:
①Cu位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族。
②基态C原子核外电子排布式为_______ ;基态N原子核外有_______ 种运动状态的电子。
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号),原因为_______ 。
(2)几种元素的电负性数据如下表:
①AlF3的熔点_______ AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是_______ 。
②根据同一主族元素电负性递变规律,预测碘元素的电负性数值范围为_______ 。
③卤族元素之间可以形成化合物,则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中,碘元素的化合价为_______ 。
(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素,按要求回答下列问题:
①Cu位于元素周期表第
②基态C原子核外电子排布式为
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为
④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是
(2)几种元素的电负性数据如下表:
O | F | Al | Br | …… |
3.5 | 4.0 | 1.5 | 2.8 | …… |
②根据同一主族元素电负性递变规律,预测碘元素的电负性数值范围为
③卤族元素之间可以形成化合物,则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中,碘元素的化合价为
更新时间:2022-05-08 22:30:42
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(2)H、B、N中,原子半径最大的是__ 。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素__ 的相似。
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(2)H、B、N中,原子半径最大的是
(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题:
(1)①依据元素周期表的分区,元素c属于___________ 区。
②基态e离子的核外电子排布式是___________ 。
③基态g原子核外能量不同的电子有___________ 种。
④元素1的基态原子的核外电子共占据___________ 个原子轨道。
(2)将c、d、e、f四种元素按电负性由小到大的顺序排列___________ (用元素符号表示)。
(3)元素a和c可以构成多种化合物,苯就是其中的一种。以下有关苯分子中化学键的描述正确的是___________
(4)下列有关分子的空间结构,描述正确的是___________
(5)据报道,大气中存在一种潜在的温室气体(结构如图),虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的。关于的说法正确的是___________
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是___________ (填元素符号)。
(7)判断下列关于相关元素及元素组成的化合物的说法是否正确。(A—正确;B—错误)。
①玻璃纤维是合成纤维的一种,属于高分子材料。___________
②二氧化硫具有氧化性,可用于漂白纸浆。___________
③CaO能与反应,可作工业废气的脱硫剂。___________
④制时,用水或NaOH溶液吸收尾气。___________
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的、可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难,其原因是___________
(1)①依据元素周期表的分区,元素c属于
②基态e离子的核外电子排布式是
③基态g原子核外能量不同的电子有
④元素1的基态原子的核外电子共占据
(2)将c、d、e、f四种元素按电负性由小到大的顺序排列
(3)元素a和c可以构成多种化合物,苯就是其中的一种。以下有关苯分子中化学键的描述正确的是___________
A.每个碳原子的一个杂化轨道参与形成大π键 |
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
C.碳原子的3个杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键 |
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道成键 |
(4)下列有关分子的空间结构,描述正确的是___________
A.分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
B.分子中C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心 |
C.分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 |
D.分子中P原子处在3个Cl原子所组成的三角形的中心 |
(5)据报道,大气中存在一种潜在的温室气体(结构如图),虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的。关于的说法正确的是___________
A.分子中有σ键也有π键 |
B.是s-pσ键 |
C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构 |
D.0.1mol分子中电子数为8mol |
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是
(7)判断下列关于相关元素及元素组成的化合物的说法是否正确。(A—正确;B—错误)。
①玻璃纤维是合成纤维的一种,属于高分子材料。
②二氧化硫具有氧化性,可用于漂白纸浆。
③CaO能与反应,可作工业废气的脱硫剂。
④制时,用水或NaOH溶液吸收尾气。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p |
717 | 759 | |
1509 | 1561 | |
3248 | 2957 |
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【推荐3】根据所学知识,回答下列问题。
(1)第四周期元素的基态原子中,4p轨道半充满的是__________ ,3d轨道半充满的是__________ ,4s轨道半充满的是____________ 。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是___________ 轨道上的电子,其电子云在空间有______________________ 伸展方向;元素X的氢化物的电子式是_____________ 。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,元素Y的氢化物的结构式_______________ ,Y的电负性比X_______ (填“大”或“小”)。在X的单质分子中,X的原子之间存在着______ 个σ键和______ 个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________ (填“长”或“短”);X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能________ (填“大”或“小”)。
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(1)第四周期元素的基态原子中,4p轨道半充满的是
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【推荐1】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
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(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______ 。
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
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(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有
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E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
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【推荐2】用符号“>”或“<”表示下列各项关系。
(1)第一电离能:Na__________ Mg,Mg _______ Ca。
(2)电负性:O________ F,F ________ Cl。
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(1)第一电离能:Na
(2)电负性:O
(3)能量高低:ns
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