【推荐1】回答下列问题
(1)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为Mg元素的是______，为N元素的是______，判断理由是______。

元素	I1/kJ/mol	I2/kJ/mol	I3/kJ/mol
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是______。Fe²⁺与Fe³⁺的离子半径大小关系为：Fe³⁺______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)，原因为：______。
(3)CO和N₂分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有______，CO、N₂的结构可表示为C≡O、N≡N。相关化学键的键能如表：(单位kJ/mol)

物质	化学键
	单键	双键	三键
CO	351	745	1071.9
N2	193	418	946

结合数据说明CO比N₂活泼的原因______。
(4)某有机物的结构式如图所示，则分子中有______个σ键。______个π键。

(5)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式为N₂O₄(1)+2N₂H₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)　△H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol。

【推荐2】磷化铝（AlP）和磷化氢（PH₃）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。AlP 晶体的熔点高达 2000℃。
（1）P 原子最外层共有__种不同运动状态的电子，AlP 中两种微粒的 p 电子数之比为__________________。
（2） PH₃分子的空间构型为_________________，其热稳定性比 AsH₃_________________。
（3） AlP遇水蒸气会发生水解反应放出 PH₃气体，该反应的另一种产物的电离方程式为___________________。
（4） PH₃具有强还原性，能与 CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：
____CuSO₄+____PH₃+ ____H₂O→_____Cu₃P +_____H₃PO₄+_____H₂SO₄
工业制备 PH₃ 的流程如图所示。

（5）次磷酸和足量烧碱溶液反应的化学方程式为___________。
（6）若开始时有 1mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成___________ mol PH₃（不考虑产物的损失）。

【推荐3】自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，其熔点为－20.5⁰C，沸点为102⁰C，易溶于CCl₄，据此判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是______________________。
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离的H₂O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
（4）亚磷酸（H₃PO₃与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)，则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。
（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿伏加德罗常数近似取6×10²³/mol，立方BN的密度为a g·cm^－3，摩尔质量为b g·mol^－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。

【推荐1】Ⅰ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH₄)₃ 是一种储氢材料，可由 TiCl₄和 LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的电子排布式为___________；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________
②LiBH₄由 Li⁺和 BH构成，BH的立体结构是___________
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li⁺___________H^-(填“＞”、“=”或“＜”)
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在 NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O = 3NH₃+ B₃O+9H₂， B₃O的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由___________变为___________
Ⅱ．Cu₂O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu₂O。
(1)Cu²⁺与 OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为___________(填元素符号)
(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

【推荐2】元素周期表中的4种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有3个未成对电子；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序表中排在末位。
(1)元素E位于___________族，属于___________区。
(2)写出B的基态原子价层电子的轨道表示式____。
(3)A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为____，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为____。
(4)E、F均能与AB^-形成配离子，已知E²⁺与AB^-形成的配离子时，配位数为4；F⁺与AB^-形成的配离子时，配位数为2。工业上常用F⁺与AB^—形成的配离子与E单质反应，生成E²⁺与AB^-形成的配离子和F单质来提取F，写出E置换F的离子方程式___________。

【推荐3】硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。
(1) Co基态原子价电子排布式为___________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________；
(2)Na[B(OH)₄]可用于织物漂白。Na[B(OH)₄]的化学键除了σ键外，还存在___________；
(3)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO₃)₂的NO空间构型为___________；写出两种与NO互为等电子体的微粒的化学式：___________；
(4)下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________(以n表示硼原子的个数)；

下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为___________；

(5)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为___________；
(6)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为___________g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐1】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
基态硼原子的价电子轨道表达式是______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的______。
的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。
分子结构如图，则B原子的杂化方式为______。
   
氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______填化学式。
以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂。的立体构型为______。

【推荐3】《旧唐书·舆服志》中关于白铜的记载：“自馀一品乘白铜饰犊车”，古时云南所产的镍白铜（铜镍合金）最为有名，称为“云白铜”，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]___。

（2）向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中 Cu²⁺和NH₃之间形成的化学键为_______，提供孤电子对的成键原子是_________（填元素符号）。

②[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有的四种非金属元素中电负性最大的是____（填元素符号），根据价层电子对互斥理论，氧与硫元素所形成的、SO₂、SO₃三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_____。

③在[Cu(NH₃)₄]SO₄中，NH₃的中心原子的杂化轨道类型为______，NH₃的立体构型是_____。

（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为_____。

②若合金晶胞密度为 d g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为______ nm（列出计算式即可）。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)34号元素Se在周期表中的位置为_____________，其基态原子的价电子排布式为_____________。
(2)基态Mg原子中，核外电子占据的原子轨道总数为____________，最高能层电子云轮廓图形状为________________________。
(3)三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。
(4)的几何构型为_____________；某有机物的结构键线式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为____________________。

(5)已知Na和O形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图所示，则该晶胞中O的配位数为______________；若该晶胞的密度为，阿伏伽德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为______________（用含、的代数式表示）。

【推荐3】二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________区，受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₅等金属羰基化合物，已知室温下Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点为103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括___________，1mol Fe(CO)₅分子中含有___________mol σ键。
A．离子键B．极性共价键C．配位键D．金属键
(3)二茂铁的衍生物可和H₃O⁺等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________；H₃O⁺中氧原子的杂化方式为___________，H₃O⁺空间构型为___________。
(4)表示处于同一平面上的n个原子共用m个电子形成的大Π键，当时，较稳定(又叫4x+2规则)。已知C₅H₅^Θ中所有碳原子均共平面，写出C₅H₅^Θ()的大Π键：___________。
(5)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。

一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。