下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 红色石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3溶液显碱性 |
| B | 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH | 溶液的pH逐渐减小 | 水的电离为吸热 |
| C | 向氯化铜浓溶液中加水稀释 | 溶液颜色由黄绿色到绿色再到蓝色 | [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释，平衡右移 |
| D | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI | 溶液变蓝 | 氧化性：IO >I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-05-25 18:22:59
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单选题
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【推荐1】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO 反应(1)
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
aTiCl4＋cCO 反应(1)TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
| A．仅② | B．②③④ | C．③④ | D．②⑤ |
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(0.64)
【推荐2】已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 ( )
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 ( )| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 |
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解题方法
【推荐1】通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学的基本技能之一。下列由相应的实验及实验现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有某盐溶液的试管中加入NaOH并加热 | 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该盐为铵盐 |
| B | 常温时，将某盐溶液加热至80℃，并测量常温和80℃时溶液的pH | 80℃时溶液的pH更小 | 该盐为强酸弱碱盐 |
| C | 金属A的单质与金属B形成的盐共熔 | 有金属B的单质生成 | 金属性：A>B |
| D | 向某盐溶液中加入稀硫酸并将产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该盐溶液中含 或 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是
A．某溶液中加入NaOH液并加热，产生气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有 |
B．某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有 |
C．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰若呈黄色则该溶液中一定有 |
| D．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，原溶液中可能含有 |
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、SO
。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
单选题
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(0.65)
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【推荐1】已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确 的是
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.7×10-5 | Ka=4.7×10-8 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO |
| B．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3 |
| C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：NaClO＞Na2CO3＞CH3COONa |
| D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强 |
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解题方法
【推荐2】室温下：Ka(CH3COOH)=10-4、Kal(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Ksp(CaSO3)=10-6.51.实验室进行多组实验测定某些酸和盐性质，相关实验记录如下：
下列所得结论正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测定0.10mol·L-1 NaHSO3溶液的pH≈5 |
| 2 | 向Na2SO3溶液中滴入足量的纯醋酸，测得pH降低 |
| 3 | 向20mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL |
| 4 | 向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
A．实验l溶液中存在：c(H+)>c(SO )>c(HSO ) |
| B．实验2反应的离子方程式：2CH3COOH+SO=2CH3COO-+SO2↑+H2O |
| C．实验3反应后的溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH) |
| D．实验4所得上层清液中的c(SO)= 2×l0-5.51mol·L-1 |
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