以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为
、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和
。
(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______ 。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含
和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到
、
和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______ ，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入
可以制取单质钴粉，同时有
生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子(
)生成配合物
。
①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______ 。
②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠(
)，可以提高钴粉的纯度，原因是_______ 。
(4)请补充完整由浸取后滤液先制备
，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，_______ ，得到。[已知：
易溶于水，
难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(
100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2
溶液、0.1BaCl2溶液)]
(5)用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确你取一定质量的样品，加入盐酸，加热至圆体完全溶解(溶液中的金属离子只存在
和
)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。
实验2：移取25.00mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000EDTA(
)溶液滴定至终点(滴定反应为
)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。
实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和
溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为
。
计算样品的化学式，并写出计算过程_______ 。
、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含
和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入
可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子()生成配合物。①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：
②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠(
)，可以提高钴粉的纯度，原因是(4)请补充完整由浸取后滤液先制备
，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2溶液、0.1BaCl2溶液)](5)用下列实验可以测定
的组成：实验1：准确你取一定质量的
样品，加入盐酸，加热至圆体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。实验2：移取25.00mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000
EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。实验3：准确称取与实验1中等质量的
样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。计算
样品的化学式，并写出计算过程
更新时间：2022-05-26 19:45:09
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
困难
(0.15)
【推荐1】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：
【资料1】亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________ ，_________________ 。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________ (填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________ 性。
II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
【资料2】含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________ 。
(2)②中逸出的无色气体是_______________________________ 。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________ 。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________ 。
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________ (填字母)。
a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应
I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：
【资料1】亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)写出上述实验中①、②的离子方程式
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有
II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
【资料2】含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。
(1)①中反应的离子方程式是
(2)②中逸出的无色气体是
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是
a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应
您最近一年使用：0次
【推荐2】(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________ (填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是___________ 。
(2)第②步反应的离子方程式是___________ 。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________ 。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(4)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)滤渣2的成分是___________ (填化学式)。
煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(6)①D中收集的气体可以是___________ (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是___________ (填字母)。
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和
(2)第②步反应的离子方程式是
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(4)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
(5)滤渣2的成分是
煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(6)①D中收集的气体可以是
②B中盛放的溶液可以是
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐3】用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为_______ 。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______ 。
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______ 。
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_______ 。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______ 。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐1】X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________ ；D的电子式是___________ 。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________ 。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________ ；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________ 。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________ 。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________ 。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________ 。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
困难
(0.15)
名校
【推荐2】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)Na2Cr2O7属于______ (填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____ (填序号)。
(3)反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O (未配平)。其中还原产物为_____ ，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_____ 。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥 标出电子转移的方向和数目_____ 。(系数为1也请写出)
______ClO
+______CrO
+______
=______Cl-+______CrO
+______H2O
(1)Na2Cr2O7属于
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是
(3)反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O (未配平)。其中还原产物为
(4)完成反应④的配平，并用
______ClO
+______CrO+______=______Cl-+______CrO+______H2O
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
困难
(0.15)
【推荐3】从含钴余液(含
、
、
、
等杂质)中提取氧化钴的流程如下：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是___________ ；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为___________ ；___________ ；
(3)已知P507萃取剂
和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是___________ ；
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；
(5)沉钴的离子方程式为___________ ；
(6)系列操作中如何检验
是否洗涤干净___________ ；
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和
，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下
，则钴的氧化物的化学式为___________ 。
、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是
(3)已知P507萃取剂
和发生如下反应：萃取时适当增加溶液的pH，能增大
的萃取率，原因是(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；
A． | B．HCl | C．NaOH | D． |
(5)沉钴的离子方程式为
(6)系列操作中如何检验
是否洗涤干净(7)空气中煅烧
生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为
您最近一年使用：0次
【推荐1】一种白色结晶状粉末化合物X由4种短周期元素构成，为探究其性质。完成了以下实验；
回答下列问题：
(1)X的组成元素是____________ ，X的化学式是____________ 。
(2)溶液Y在酸性条件下能使淀粉、KI溶液变蓝色，写出离子方程式：__________________ 。
(3)固体X的水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出化学方程式：__________________ 。
(4)请设计一个实验方案检验红棕色混合气体的组成。_______________ 。
回答下列问题：
(1)X的组成元素是
(2)溶液Y在酸性条件下能使淀粉、KI溶液变蓝色，写出离子方程式：
(3)固体X的水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出化学方程式：
(4)请设计一个实验方案检验红棕色混合气体的组成。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
(1)①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________ 。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________ ，其中氮元素被__________ （填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是__________ 。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温
已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
(2)工业生产中，制备NH3的化学方程式是___________ ．
(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO
等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________ ，过滤；
c．向滤液中___________ ，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是___________ ．
(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是___________ ．
(5)制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是___________ %（保留1位小数）．
(1)①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为
②雷电固氮反应的化学方程式是
③根据循环图判断下列说法不正确的是
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温
已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl(2)工业生产中，制备NH3的化学方程式是
(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO
等离子．①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中
c．向滤液中
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是
(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是
(5)制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是
您最近一年使用：0次
的化学方程式
解答题-实验探究题
|
困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐1】实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，观察现象。
(1)NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和_____ 。
(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____ 。
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，_____ (补全实验现象)。
(4)进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO2遇水时发生反应：a.
b.
；
ii.酸性条件下，
或
可与对氨基苯磺酸发生不可逆 反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中
越大，红色越深。
【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
①通过实验_____ (填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____ 。
(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是______ (写出两点即可)。
| 编号 | c(NaOH) | 现象 |
| 甲 | 2mol•L-1 | 活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体 |
| 乙 | 6mol•L-1 | 活塞自动内移，最终气体全部被吸收 |
(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，
(4)进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO2遇水时发生反应：a.
b.
；ii.酸性条件下，
或可与对氨基苯磺酸发生越大，红色越深。【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
| 编号 | 试剂 | 溶液颜色 |
| 丙 | 水 | 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅 |
| 丁 | 6mol•L-1NaOH溶液 | |
| 戊 | 酸性对氨基苯磺酸溶液 |
②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是
(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
困难
(0.15)
【推荐2】
可用于制取催化剂，可以由含钻废料（主要成分为
，还含有少量
、
和
）经过如下过程进行制取：
含钴废料
浸取液
(1)含钴废料用硫酸和
溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是
和。
①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：________ 。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为________ 。
(2)已知：①氧化性
；
②
；
可溶于水；与
可生成配合物难以沉淀；
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的
如下表所示：
补充完整由“浸取液”制取
的实验方案：取一定量的浸取液，________ ，过滤，向滤液中滴加
溶液，……，得到晶体，（实验中可选用的试剂是
的氨水、
的
溶液、
溶液、
的
溶液）。
(3)已知：
。
①反应
的平衡常数为________ 。
②制取时使用
溶液而不是
溶液的原因是________ 。
(4)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品
，加入
酸性
溶液，加热充分反应至不再有气体产生（该条件下不被氧化，杂质不参与反应）。
②将溶液冷却，加水稀释定容至
。
③取
溶液，用
溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗
溶液。样品中的质量分数为____ 。
可用于制取催化剂，可以由含钻废料（主要成分为，还含有少量、和）经过如下过程进行制取：含钴废料
浸取液(1)含钴废料用硫酸和
溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和。①写出“浸取”时
所发生反应的离子方程式：②“浸取”时含钴废料、硫酸和
溶液混合的方式为(2)已知：①氧化性
；②
；可溶于水；与可生成配合物难以沉淀；③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的
如下表所示：
|
|
|
|
| |
开始沉淀 | 1.9 | 3.4 | 6.9 | 6.6 | 9.1 |
沉淀完全 | 3.2 | 4.7 | 8.9 | 9.2 | 11.1 |
的实验方案：取一定量的浸取液，溶液，……，得到晶体，（实验中可选用的试剂是的氨水、的溶液、溶液、的溶液）。(3)已知：
。①反应
的平衡常数为②制取
时使用溶液而不是溶液的原因是(4)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品
，加入酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生（该条件下不被氧化，杂质不参与反应）。②将溶液冷却，加水稀释定容至
。③取
溶液，用溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗溶液。样品中的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
困难
(0.15)
解题方法
【推荐3】1，2-二氯乙烷（
）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是________ ，装置甲中橡皮管的作用是________ 。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为________ 。
(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：________ 。
a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j
(4)装置丁中水的作用是________ 。
(5)相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是________ 。
(6)相比浓硫酸，用
脱水制乙烯的优点是________ 。
(7)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出
和乙烯后的产品，产品密度为1.2g／mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：
所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入
的
标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的质量分数为________ 。
）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下：已知：①
②
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为
(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：
a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j
(4)装置丁中水的作用是
(5)相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是
(6)相比浓硫酸，用
脱水制乙烯的优点是(7)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出
和乙烯后的产品，产品密度为1.2g／mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的质量分数为
您最近一年使用：0次
