【推荐1】中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H₂用于还原CO₂合成甲醇(CH₃OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是

   

A．太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能

B．过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2

C．H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100%

D．整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂

【推荐2】三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于在恒容容器中进行的反应，下列操作既能提高反应速率又能增大转化率的是

A．增加的浓度	B．升高温度
C．及时分离出产物	D．充入稀有气体

【推荐3】定容容器中发生反应I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是

A．升高温度	B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强	D．增加I2和H2的起始量

【推荐1】氮的氧化物是大气污染物之一，一种以为主的催化剂催化脱除烟气中的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．为极性分子

B．图中反应涉及元键断裂和形成

C．改变了总反应的焓变，提高了反应速率

D．该过程的总反应为：

【推荐2】对于密闭容器中的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是

A．a点的正反应速率比b点的大	B．c点处反应达到平衡
C．d点和e点处n（N2）不相等	D．d点3v正（H2）= v逆（N2）

【推荐3】科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是

A．废水处理时铝单质转化为Al3+	B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．处理过程中，OH一参与了反应	D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

【推荐1】为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

序号	镁条的质量/g	硫酸
		物质的量浓度(mol/L)	体积/mL
Ⅰ	0.01	1.0	2
Ⅱ	0.01	0.5	2

实验结果如图所示。下列说法错误的是

A．实验Ⅰ对应图中曲线a，曲线的斜率大，反应速率快

B．随着反应的不断进行。化学反应速率减慢，原因是硫酸浓度变小

C．实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高

D．向实验Ⅱ中滴加少量硫酸铜溶液，产生氢气速率加快，最终生成氢气的体积相同

【推荐2】下列装置或操作能达到实验目的的是

A.检验乙炔的还原性	B.加热金属钠，观察钠燃烧现象	C.配制银氨溶液	D.探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是

A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成Na2O的速率加快

B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快

C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快

D．对密闭容器中发生的反应2NO22NO＋O2缩小体积，增大压强，v(正)减小，v(逆)增大

【推荐1】一定温度下，在某恒容密闭容器中发生化学反应，各组分物质的量浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A． s时，

B．该反应的化学方程式为

C．s时，升高温度，正、逆反应速率均增大

D．X点时，

【推荐2】下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②化学反应是活化分子有合适取向的有效碰撞
③普通分子有时也能发生有效碰撞
④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤⑧

B．②⑥⑧

C．②③⑤⑦⑧

D．①②④⑤⑧

【推荐3】已知反应：A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)，下列说法正确的是

A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

C．达平衡后，正、逆反应速率均为零

D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2