【推荐1】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	酸性溶液中	Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-	不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B	由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-	能大量共存
C	有大量Fe3＋的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A．A

B．B

C．C

D．D.

【推荐2】A气体(Cl₂和 NO₂混合)和B气体(SO₂和O₂混合)的平均相对分子质量分别为51和48。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽的试管中，反应后试管中无气体存在，则 A、B 两气体的体积比是

A．5:2	B．1:2
C．1:1	D．4:1

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO+5H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O

【推荐1】MnO₂是一种重要的无机材料，某设计小组将粗MnO₂样品（含有较多的MnO和MnCO₃）转化为纯MnO₂进行实验，其流程如图所示，下列说法正确的是（     ）
   

A．步骤①中加稀H2SO4，粗MnO2样品中的MnO2、MnO和MnCO3均转化为可溶物质

B．步骤②反应离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

C．步骤③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH

D．该流程中可以循环利用的物质只有NaClO3

【推荐2】某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量后过滤即可

B．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C．在制备产品时，溶液D中不直接加入溶液的原因是游离的浓度太低

D．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

【推荐3】下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

【推荐1】Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：
   
下列说法不正确的是

A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

D．TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 可知，40℃前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

【推荐2】下列有关化学实验操作合理的是
①在配制FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.9gNaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12
⑦用碱式滴定管量取20.0mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液
⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．①②③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．①②③⑥⑧

D．④⑤⑥⑦

【推荐3】某课题组利用工业废气中的NO制备NH₄NO₃的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后都为(不考虑HNO₂电离)，下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B．装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子

C．装置Ⅲ中，可实现原子利用率最大化

D．装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

【推荐1】某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（       ）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

A．根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3

B．根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4

C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3

D．根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

【推荐2】N-Zn/TiO₂光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e^-)与水电离出的H⁺、O₂作用生成过羟基自由基(HO₂·)，空穴(h⁺)与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，HO₂·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是

A．·OH氧化的反应为

B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1

C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果

D．氧化含硫废液的总反应为

【推荐3】如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是

A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀

B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B

C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离

D．F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2