【推荐1】已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)图中B点水的离子积常数___________(填>、=或<)。
(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
(3)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H^＋浓度为___________。
(4)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。

【推荐2】常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^－1的 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH₃COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、6.4×10^-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是__。
（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。
（3）点①和点② 所示溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CN^－)__c(HCN)－c(CH₃COOH)（填“>、<或=”）
（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。

【推荐3】常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)配制溶液时，通常需加入适量的_______，减小其水解程度。
(3)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，溶液的pH随温度变化的原因是_______。
(5)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
③由b到c发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】I.计算下列溶液的pH值（25 ℃），（请写出计算过程）将20mL0.01 mol·L^－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L^－1H₂SO₄溶液混合并加水至100ml．
（1）求KOH溶液的pH值_______________；
（2）求H₂SO₄溶液的pH值_______________；
（3）求混合液的pH值_______________。
II.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（酸）与强碱的pH（碱）之间应满足的关系__________。

【推荐2】在25℃时，向浓度为0.1mol⋅L^-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题：
   
I.
(1)在25℃时，的电离常数K=___________。
(2)比较a、b、c、d四点时的溶液中，水电离程度由大到小的顺序是___________。
II．在某温度下的水溶液中，mol⋅L，mol⋅L^-1。x与y的关系如图所示，回答下列问题：
   
(3)水的离子积为___________；pH=7的溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)
(4)若测得某溶液中，水电离出来的mol∙L^-1，且溶液为强酸溶液，则该溶液的pH=___________。

【推荐3】按要求填写下列相关内容：
(1)在常温下，将体积为V_aL、pH为a的稀硫酸和体积为V_bL、pH为b的烧碱溶液混合，所得混合溶液为中性．如果a+b=15，则V_a：V_b=_________
某温度时，水的离子积常数K_w=1×10^－13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则V_a：V_b=_________
(2)中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者按由大到小的顺序为_________(用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示
(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为__________________________________。
(4)25 ℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为________________。

【推荐1】碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：有关化学反应的能量变化如下图所示。

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=___kJ·mol^-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为________________。
(3)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃) = 1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=__________。(结果保留2位有效数字)（已知10^-5.60=2.5×10^-6)
(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)==CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号)
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.反应混合物中CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗2a molNH₃，同时生成a molH₂O
D.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO₂)=___________。

保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是_______________。

【推荐2】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO₄溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。
(2)25 ℃时，pH为9的CH₃COONa溶液中c(OH^-)=________。
(3)25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝___________。