Li2S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2SO4+4H2
Li2S+4H2O。已知：Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2。
请回答下列问题：
(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是A→____ (填字母)。
(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌____ (填“快”或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为____ 。
(3)还可利用装置A制备的下列气体是____ (填字母)。
A.SO2：70%硫酸、亚硫酸钠粉末
B.CO2：稀盐酸、大理石
C.Cl2：浓盐酸、二氧化锰
(4)实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。
下列有关说法正确的是____ (填字母)。
(5)欲探究Li2S产品的成分，现进行如表实验：
①由上述实验II可知，Li2S样品中含有____ 杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是____ 。
②测定产品纯度的方法：取wgLi2S样品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c2mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。若该Li2S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li2S样品的纯度为____ %(用含V1、V2、c1、c2、w的代数式表示)。
Li2S+4H2O。已知：Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2。请回答下列问题：
(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是A→
(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌
(3)还可利用装置A制备的下列气体是
A.SO2：70%硫酸、亚硫酸钠粉末
B.CO2：稀盐酸、大理石
C.Cl2：浓盐酸、二氧化锰
(4)实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。
下列有关说法正确的是
| A．采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O |
| B．采用图1装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液 |
| C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质 |
| D．采用图2装置过滤的优点是过滤速度快 |
| 实验 | 操作与现象 | 结论 |
| I | 取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 | 样品含Li2SO3 |
| II | 在实验I的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 样品含 |
②测定产品纯度的方法：取wgLi2S样品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c2mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。若该Li2S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li2S样品的纯度为
更新时间：2022/06/26 20:02:40
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】草酸
是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
Ⅰ.酸碱中和滴定法。
已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。
操作步骤：量取待测草酸溶液
于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将
溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录
溶液的体积，再重复滴定3浓。记录数据如下：
(1)该滴定过程中应选用的指示剂为___________ (填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将溶液盛装于滴定管后，霈要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度___________ (填“以上”或“以下”)；其中排气泡的正确操作为___________ (填字母)。
a．
b．
c．
d．
(3)由上述滴定结果可计算得c(草酸)=___________ 
。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
Ⅱ.氧化还原滴定法。用已知浓度的
溶液滴定该草酸溶液。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为___________ 。
(6)量取草酸溶液体积和滴定时盛装溶液的滴定管分别为___________ 、___________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点的现象为___________ 。
是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。Ⅰ.酸碱中和滴定法。
已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。
操作步骤：量取待测草酸溶液
于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录溶液的体积，再重复滴定3浓。记录数据如下：| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(草酸) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
 (消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
(2)将
溶液盛装于滴定管后，霈要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度a．
b． c． d．(3)由上述滴定结果可计算得c(草酸)=
。(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
| A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 |
| B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 |
| C．滴定至终点时，俯视读数 |
| D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用标准液润洗 |
Ⅱ.氧化还原滴定法。用已知浓度的
溶液滴定该草酸溶液。(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为
(6)量取草酸溶液体积和滴定时盛装
溶液的滴定管分别为
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【推荐2】羟基乙酸是一种很好的清洗剂，某兴趣小组利用羟基乙腈水解制取纯净的羟基乙酸溶液，按如图流程开展实验：
已知：①羟基乙腈水解的离子方程式：HOCH2CN(aq)+H+(aq)+2H2O(l)→HOCH2COOH(aq)+
(aq) △H＜0。
②羟基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有机溶剂，易溶于水，沸点265℃，水溶液加热至沸腾时分解。高浓度羟基乙酸会形成酯类聚合物。
请回答：
(1)下列说法正确的是____ 。
(2)步骤Ⅲ：试剂X是____ 。
(3)步骤Ⅴ：控制70℃左右、____ 条件下浓缩，目的是____ 。
(4)为了测定羟基乙酸溶液的纯度，可采用酸碱中和滴定法。从下列选项中选出合理的操作并排序：准确称取0.6000g样品于锥形瓶中→_____→_____→_____→_____→平行滴定2~3次，计算结果。____
a．向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞；
b．向锥形瓶中滴加2~3滴甲基橙；
c．用移液管准确移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，溶解样品；
d．向锥形瓶中加入约25mL水，溶解样品便于滴定；
e．用NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数；
f．用HCl标准溶液滴定至终点，记录读数；
g．洗涤滴定管、装液、排气泡、调液面，记录读数。
(5)该小组用上述滴定法测得产品中羟基乙酸的质量分数为42.80%，测得结果明显偏低。分析其原因，决定在上述测定中增加一步操作，测得羟基乙酸的质量分数为60.10%，该操作是____ 。
已知：①羟基乙腈水解的离子方程式：HOCH2CN(aq)+H+(aq)+2H2O(l)→HOCH2COOH(aq)+
(aq) △H＜0。②羟基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有机溶剂，易溶于水，沸点265℃，水溶液加热至沸腾时分解。高浓度羟基乙酸会形成酯类聚合物。
请回答：
(1)下列说法正确的是
| A．步骤Ⅰ：50%羟基乙腈需分批逐步加入 |
| B．步骤Ⅱ：加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率 |
| C．步骤Ⅳ：用NaOH调节pH后蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤得到(NH4)2SO4 |
| D．步骤Ⅳ：将浓缩后的溶液放入冷水浴，可获得较大颗粒的晶体 |
(3)步骤Ⅴ：控制70℃左右、
(4)为了测定羟基乙酸溶液的纯度，可采用酸碱中和滴定法。从下列选项中选出合理的操作并排序：准确称取0.6000g样品于锥形瓶中→_____→_____→_____→_____→平行滴定2~3次，计算结果。
a．向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞；
b．向锥形瓶中滴加2~3滴甲基橙；
c．用移液管准确移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，溶解样品；
d．向锥形瓶中加入约25mL水，溶解样品便于滴定；
e．用NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数；
f．用HCl标准溶液滴定至终点，记录读数；
g．洗涤滴定管、装液、排气泡、调液面，记录读数。
(5)该小组用上述滴定法测得产品中羟基乙酸的质量分数为42.80%，测得结果明显偏低。分析其原因，决定在上述测定中增加一步操作，测得羟基乙酸的质量分数为60.10%，该操作是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示。已知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
(1)盛装无水CaCl2的仪器的名称是_______ 。
(2)通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是_______ ，原因是_______ 。
(3)洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的原因可能是_______ 。
(4)洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体，生成S。写出吸收H2S气体的离子方程式：_______ 。
(5)某工厂利用氯化铁生产普鲁上蓝——
，产生的废水中含有
而造成环境污染。在实验室里对该废水样品中的含量进行测定：取废水25mL于锥形瓶中，加入10mL0.0100mol/L硫酸溶液，用0.0020mol/L的KMnO4的标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。
①滴定终点的判断依据是_______ 。
②已知在滴定过程中被氧化为CO2和N2，则废水中的含量为_______ mg/mL。
(1)盛装无水CaCl2的仪器的名称是
(2)通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是
(3)洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的原因可能是
(4)洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体，生成S。写出吸收H2S气体的离子方程式：
(5)某工厂利用氯化铁生产普鲁上蓝——
，产生的废水中含有而造成环境污染。在实验室里对该废水样品中的含量进行测定：取废水25mL于锥形瓶中，加入10mL0.0100mol/L硫酸溶液，用0.0020mol/L的KMnO4的标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。①滴定终点的判断依据是
②已知
在滴定过程中被氧化为CO2和N2，则废水中的含量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
(1)实验室常用的制取
的离子方程式为_______ 。
(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为_______ 。
(3)参考价类图，写出
与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：_______ 。
Ⅱ.又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
(4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了
和气体，写出C中发生反应的化学方程式：_______ ，该反应体现了
的_______ 性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______ 。
(5)D装置的作用是_______ 。
(6)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为
，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______ 倍(结果保留两位小数)。
(1)实验室常用的制取
的离子方程式为(2)物质的量均为1mol的
和Fe充分反应，转移电子的物质的量为(3)参考价类图，写出
与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：Ⅱ.
又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为回答下列问题：
(4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了
和气体，写出C中发生反应的化学方程式：的(5)D装置的作用是
(6)城市饮用水处理，新技术用
替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________ 。
（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________ 。
（3）方法二被冰水冷却的U 形管中所得物质是_________________ ，用冰水冷却的目的是_________________ 。
（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________ 。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________ ,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________ 获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）
已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
（1）方法一所发生反应的化学方程式为
（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是
（3）方法二被冰水冷却的U 形管中所得物质是
（4）方法一与方法二相比所具有的优点是
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。
有关信息如下表所示：
(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______ 。
(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______ 。
II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i．实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液
(3)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______ 。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。
ii．探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。
(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2，反应的离子方程式为_______ 。
有关信息如下表所示：
| 化学式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔点/°C | 232 | 247 | -34 |
| 沸点/°C | 2602 | 623 | 114 |
| 其他性质 | 银白色固体 | 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ | 无色液体，易溶于水并能与水反应 |
(1)仪器A中发生反应的化学方程为
(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是
II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i．实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液
(3)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。
| A．用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2 |
| B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 |
| C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中 |
| D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 |
ii．探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。
| 实验步骤、预期现象 | 结论 |
| ①取适量溶液于试管中，向其中加入 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色 | 假设1正确 |
| ②另取适量溶液于试管中，向其中加入 现象：溶液变为红色 | 假设2正确 |
(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2，反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】硫酸是十分重要的化工原料。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：
(1)“焙烧”前，黄铁矿要粉碎过筛，其目的是______________________________ 。
(2)黄铁矿主要成
的电子式为__________ ；焙烧时发生反应的化学方程式为______________________________ 。
(3)用98.3％的浓硫酸吸收的目的是______________________________ 。
(4)工业制硫酸的尾气中含有一定量
，处理尾气的一种方法的流程如下所示：
尾气（含）
产品
①“产品”的化学式为__________ 。
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和
溶液直接制得产品
，其原因是______________________________ 。
(5)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中
被还原成
。
①写出密闭容器中反应的离子方程式______________________________ 。
②若管中尾气流量为VL/min，经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为__________ g/L。
(1)“焙烧”前，黄铁矿要粉碎过筛，其目的是
(2)黄铁矿主要成
的电子式为(3)用98.3％的浓硫酸吸收的目的是
(4)工业制硫酸的尾气中含有一定量
，处理尾气的一种方法的流程如下所示：尾气（含
）产品①“产品”的化学式为
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和
溶液直接制得产品，其原因是(5)为测定尾气中
的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中被还原成。①写出密闭容器中反应的离子方程式
②若管中尾气流量为VL/min，经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的
可被充分吸收，则该尾气中的含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点
与反应制备
，装置如图。
已知：
、有关物理性质：
极易水解生成
。回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________ ，装置A中发生反应的离子方程式为____________________ 。
（2）当观察到装置F液面上方___________ 时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是
________ ；
______
（3）若上述装置中缺少装置
其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________ 。
（4）和锡的反应产物有和
，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________ 。
（5）滴定分析产品中2价
Ⅱ
的含量：用分析天平称取
产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点时消耗
，则产品中Ⅱ的质量分数为___________ 。
小数点后保留2位，已知
与反应制备，装置如图。 已知：
、有关物理性质： | 物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
| SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
极易水解生成。回答下列问题： （1）导管a的作用是
（2）当观察到装置F液面上方
（3）若上述装置中缺少装置
其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为（4）
和锡的反应产物有和，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是（5）滴定分析产品中2价
Ⅱ的含量：用分析天平称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中Ⅱ的质量分数为小数点后保留2位，已知
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________ 等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________ 。
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________ ；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________ ，有关反应的离子方程式为_______________ 、_________________ 。
（3）反应“v + n → r”的化学方程式是__________ ，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________ L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是
（3）反应“v + n → r”的化学方程式是
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