【推荐1】下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置_______。
(2)A的电子式为_______；B的电子式为_______。
(3)写出A溶液和甲反应生成丙的化学方程式_______。
(4)如何检验E溶液中阳离子？_______。
(5)B的实验室制法化学方程式_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。其相关信息如下表所示：

元素	相关信息
A	A的原子半径在短周期中最小
B	A、B形成的最简单化合物X是一种气体，其水溶液呈碱性
C	C的最外层电子数是内层电子数的3倍
D	常温下，D的单质在浓硫酸中会钝化
E	E和C处于同一主族

回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图为_______。F和溴分别与氢形成的化合物.更稳定的是_______(填化学式)。
(2)上述六种元素的原子中半径最大的是_______(填元素符号)。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(4)B的氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐2】a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e₂d₂与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。
(1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；
(2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；
(3)bc^－离子的电子式为____________；
(4)一定量的e₂d₂与bd₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na₂O₂、________mol Na₂CO₃。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的价电子排布式为_______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_______。
(2)A元素的各级电离能数据如表：

符号	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/()	800.6	2427	3660	25026	32827

分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是_______。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_______。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、空间结构为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_______(填分子式)。
(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).

该晶体的化学式为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。
(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		o	p
电离能/		717	763
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。

【推荐2】碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
（1） 在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。
（3）Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)₅，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。
（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺。
①K₂Cr₂O₇具有很强的氧化性，能直接将CH₃CH₂OH 氧化成CH₃COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH₃COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。
②该配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺中，中心离子的配位数为_______，NH₃的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、   (0，，0)、_______；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______g·cm^-3 (用含a的代数式表示，设N _A为阿伏伽德罗常数的值)。
   

【推荐3】现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
(1)A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)基态D元素原子的原子结构示意图为___________。
(3)基态C元素原子的电子排布图为___________；E³⁺的离子价电子排布式为___________。
(4)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
(5)金属性：D___________(填“>”或“<”)Al。

【推荐3】钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在奥运场馆中美丽的透光气囊材料由含氟的化合物制成。请回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________；第四电离能，其原因是___________。
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
   
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________(用相应的元素符号作答)。
②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有___________个。
③酞菁钴中氮原子的杂化类型为___________。
(3)分子与结合成配合物，与游离的氨分子相比，其键角___________(填“较大”“较小”或“相同”)，解释原因：___________。
(4)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________；X离子的配位数是___________，若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为___________pm。