某温度下，将氯气通入
溶液中，反应得到
、
、
的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：
，
)，经测定
与
的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为| A．21∶5 | B．11∶3 | C．3∶1 | D．4∶1 |
更新时间：2022-08-16 23:43:55
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，该反应中发生氧化反应的物质是
| A．Al2O3 | B．N2 | C．C | D．Al2O3 和C |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是
| A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应 |
| B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体 |
| C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 |
| D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应 |
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，②
。下列说法正确的是
被氧化，发生还原反应
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O
和CrO
)，其流程如下：
CrO(黄色) 
Cr2O(橙色) 
Cr3＋(绿色) 
Cr(OH)3↓
已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH-(aq) Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10-32。
下列有关说法不正确的是
和CrO)，其流程如下：CrO
(黄色) Cr2O(橙色) Cr3＋(绿色) Cr(OH)3↓已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH-(aq) Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10-32。下列有关说法不正确的是
| A．步骤①中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O达到平衡状态 |
| B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2 |
| D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3＋)≤10-5mol·L-1时，可视作该离子沉淀完全] |
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【推荐2】实验室用下列方法均可制取氯气
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为
| A．1:1:1:1 | B．5:10:5:5 | C．5:10:5:6 | D．6:10:5:6 |
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被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为
后，土壤中的
进一步将
。在氧气较少的环境下，
形式放出。下列说法不正确的是
，转移电子数为3.75mol
【推荐1】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 （ ）
KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 （ ）| A．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA |
| B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| C．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 |
| D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 |
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【推荐2】
是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和
在一定温度下反应会生成，其变化可表述为：
(未配平)。下列叙述正确的是
是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和在一定温度下反应会生成，其变化可表述为：(未配平)。下列叙述正确的是| A．浓盐酸在反应中只体现还原性 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 |
| C．氧化产物与还原产物之比为2：1 |
D．每生成 ，转移 个电子 |
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解题方法
【推荐3】下列说法错误的是
| A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1 |
| B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2 |
C．3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5 |
| D．2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3 |
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单选题
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【推荐1】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
| A．2:11 | B．1:6 |
| C．1:7 | D．1:8 |
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【推荐2】25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干，这些混合气体恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)
| A．2∶1 | B．1∶1 | C．4∶1 | D．1∶3 |
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和
的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
