【推荐1】已知M、N是两种常见的金属，且是地壳中含量前二的金属元素的单质，A是二元化合物，A、B、C含同种金属元素，X是一种常见的黑色非金属固体，其转化关系如图(注意：有的反应物和生成物未标出)

请回答以下问题：
(1)A的名称_____，H常见的两点用途有_____。
(2)请用单线桥表示反应④的电子转移的方向和数目_____。
(3)写出反应①的离子方程式_____。
(4)向0.1molD和0.1molF的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成3.9g沉淀，消耗HCl的物质的量为_____。
(5)现有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH₂，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中N的物质的量为_____。

【推荐3】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C________，D________。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为_______g。

【推荐1】废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。
Ⅰ. 右图是双钢瓶氢气球机， 它具有安全耐用、 随开随用、随关随停、 气球升力大等优点。

（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_____________.
a.稀硫酸和铁片       b.烧碱溶液和铝片        c.明矾溶液和小苏打溶液        d.盐酸和锌粒
（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_______。
a.浓硫酸       b.碱石灰        c.CaCl₂          d.硅藻土
Ⅱ. 欲从 FeSO₄溶液中得到绿矾（FeSO₄•7H₂O），合理操作是_________（从下列 a～d 中选择， 下同） ； 欲从 NaAlO₂溶液中得到 NaAlO₂固体，合理操作是____________。
a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热， 靠余热把水蒸干；       b.减压低温蒸发
c.蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤洗涤；                                   d.加入适量乙醇， 萃取出溶质
Ⅲ. 绿矾高温分解时生成 Fe₂O₃、SO₂、SO₃等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。
已知 SO₃熔点 16.8℃， 沸点 44.8℃， 下列仪器供挑选。

仪器序号	仪器中的试剂	仪器中的现象	仪器或试剂作用
	FeSO4·7H2O	留下红棕色固体	实现绿矾的分解， 检出生成物 Fe2O3
	CuSO4	变蓝	检出生成物 H2O
	—	有白色粉末聚集	检出生成物 SO3
②	品红溶液	褪色	____________
⑤	NaOH 溶液	—	____________

【推荐2】有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：
（1）M的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为__。
（2）Z的元素符号为__。
（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。
（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。
（5）非金属性W__Y（填大于或小于）
（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。
（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。

【推荐3】近两年我国电动汽车发展迅速。电动汽车的动力锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作电极材料。该类废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收处理和资源再利用的工艺流程如下：

已知碳酸锂的溶解度与温度的变化曲线如下：

回答下列问题：
(1)滤液1中的溶质除了NaOH外还有___________；滤渣2的主要成分为___________。
(2)为确定“浸取”阶段应选择的氧化剂，用不同氧化剂分别进行浸取实验，使用相同原料，控制pH=1.5，浸取1.5h后，实验结果见下表：

序号	酸	氧化剂	浸出液浓度/()	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl		9.02	0.10
实验2	HCl		9.05	0.08
实验3	HCl		7.05	0.93

实验2中溶液pH和氧化剂浓度控制不好会产生黄绿色气体，综合考虑的浸出率、安全环保因素，选择的氧化剂最好是___________，理由为___________。
(3)“沉铁”时，浸出液中加入30%的溶液速度不能过快，并要及时搅拌，否则得到磷酸铁晶体中含有较多的红褐色物质，该红褐色物质是___________，产生的原因是___________。
(4)“沉锂”后获得粗碳酸锂的一系列操作为___________。
(5)粗碳酸锂中可能含有铁的化合物，请你设计检验杂质有铁的化合物的方案：___________。
(6)工业上将回收的和粉碎，再加入足量炭黑混合高温煅烧再生制备，实现了物质的循环利用，请写出反应中生成的化学方程式___________。

【推荐1】某同学进行实验研究时，欲配1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_____。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
（3）配制250mL约0.1mol•L^-1Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）。
（5）室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液。

【推荐2】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L^－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（3）配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【推荐1】用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为，还有少量，等杂质)制备和的工艺流程如下：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；   
(1)Mn在元素周期表中位于_______区。
(2)“浸取”过程中和PbS反应生成浅黄色固体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。
(3)除杂。上述酸浸液中的浓度为：1.6 mol⋅L^-1，加调节pH，使酸浸液中、完全沉淀(离子浓度小于10^-5 mol⋅L^-1)与分离，调节溶液pH范围为_______(不考虑体积的变化)。
已知：，，。
(4)“趁热抽滤”的目的是_______。
(5)已知：用空气和氨水处理滤液X可制备，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示：

①写出由滤液X制备的化学方程式：_______。
②请补充完整由滤液X制备的实验方案：_______，真空干燥6小时得产品。 (实验中须使用的试剂：氨水、空气、稀硝酸、硝酸银溶液)

【推荐2】LiFePO₄和Li₂CO₃都是重要的锂的化合物。
I．LiFePO₄电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料.它可以通过H₃PO₄、LiOH和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得.实验室制备LiFePO₄的方法如下：
步骤1：将LiOH置于如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，并持续通入氮气。

步骤2：将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO₄固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将FeSO₄和LiOH溶液直接混合的原因是___________。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式：___________。
(3)工业制取LiFePO₄在高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的导电性能外，还能___________。
Ⅱ．磷酸锂渣(主要成分为Li₃PO₄)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄和FePO₄)均可用于制取Li₂CO₃。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li₂CO₃的部分实验流程如下：

①“低酸转化”使Li₃PO₄转化为Li₂HPO₄，写出“磷锂分离”的化学方程式：___________。
②向“萃取”后的溶液中加入三辛胺(N(C₈H₁₇)₃)再通入CO₂得到Li₂CO₃沉淀，从结构的角度解释三辛胺能吸收CO₂的理由___________。
(5)已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH>3.2时，Fe³⁺沉淀完全.完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄、FePO₄)制取Li₂CO₃的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________，过滤、洗涤，低温干燥得Li₂CO₃固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液)

【推荐3】以含铅废料(Pb、PbO、、及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：

(1)酸浸时，在催化下Pb和反应生成的离子方程式是___________。
(2)催化过程可表示为：
ⅰ：       ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：___________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
，其溶解度曲线如图所示。
   
①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是___________。
②滤液2中含有的阴离子有、___________。
(4)结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案：___________。(实验中可选用的试剂：___________；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)
(5)六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小___________。