下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是-组卷网

题型：填空题难度：0.85 引用次数：335 题号：16707786

下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号)；惰性元素名称是_____；⑦的气态氢化物化学式是______。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是______。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)；结构式为______。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。

21-22高一上·天津河西·期末查看更多[2]

更新时间：2022-09-06 23:50:03 |

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【知识点】离子方程式的书写解读元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用解读微粒半径大小的比较方法解读 “位构性”关系理解及应用解读

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

信息型离子方程式的书写

【推荐1】大气中

和

是形成酸雨的主要物质，处理

和

是目前研究的重要课题。利用氨水可以将

和

吸收，原理如图所示：

(1)

和

都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。
(2)将

变成无害的

，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知

(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是______(填字母)。
a.

(3)写出反应①的化学方程式：_______，写出反应②的离子方程式_______。
(4)若反应②产生标准状况下

，则理论上吸收

与

的质量比为______。

2022-03-17更新 | 224次组卷

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解题方法

信息型离子方程式的书写

【推荐2】（1）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为______
（2）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
BaCl₂(HCl)∶试剂__________，离子方程式为：______________________
O₂(CO₂)：试剂____________，离子方程式为：______________________
（3）溶液中可能有

、

、Cl^－、

等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：
当溶液中有大量H^＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。
当溶液中有大量Ba²^＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。

2020-10-28更新 | 95次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

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解题方法

物质的组成与分类胶体离子反应发生的条件

【推荐3】阅读下列科普短文并填空。
“

”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是

、

，它们往往是溶解于水中的

与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成

就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是

)浸泡后除去。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是___________(填序号，下同)；属于酸式盐的是___________；属于有机物的是___________；属于混合物的是___________。
(2)将③通入足量

固体中，写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(3)写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：

是一元弱酸)___________。

2023-07-28更新 | 118次组卷

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【推荐1】元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素⑦在周期表中的位置是

A．第二周期、第ⅣA族	B．第二周期、第ⅥA族
C．第三周期、第ⅣA族	D．第三周期、第ⅥA族

(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是

A．③>④

B．③＜④

C．③=④

D．无法确定

(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是

A．④>⑦

B．④＜⑦

C．④=⑦

D．无法确定

(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是

A．HCl

B．

C．

D．

(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的

A．质量数和电子数	B．质子数和电子数
C．质子数和中子数	D．质量数和中子数

(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是

A．①和④

B．②和④

C．①和⑤

D．⑥和⑧

2022-07-10更新 | 318次组卷

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解题方法

元素的性质等电子原理应用

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族/周期	IA	IIA	III A	IVA	VA	VIA	VIIA	0 族
1	①							②
2				③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。
(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③ 与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。

2020-06-18更新 | 66次组卷

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名校

【推荐3】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①

②

③

反应②中形成的化合物的电子式为___________。
(2)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________。
(5)已知

，其中

键、

键的键能分别为

、

，则

分子中

、

之间共价键的键能为___________。

2024-04-15更新 | 51次组卷

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解题方法

氧化还原反应的计算文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)氮氧化铝(

)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，

、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
(2)在元素周期表中，

，

具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：

。锡在元素周期表中的位置是___________，

能与

溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)硒

是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓

，焙烧

的方法提取硒(其中

转化为

)，且有

和

(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移

电子，可得到的

的质量为___________g。

2024-04-15更新 | 58次组卷

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解题方法

元素的性质粒子作用与分子性质

【推荐2】性质比较：
(1)半径比较Al___________S(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)
(2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________
(3)酸性强弱比较HClO₄、HClO₃___________，解释原因___________

2022-09-25更新 | 96次组卷

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解题方法

微观粒子的结构与化学键

【推荐3】比较微粒半径：

_______

(填“>”“<”或“=”)。

2023-01-21更新 | 84次组卷

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【推荐1】如表显示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7种短周期元素。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2						②
3	③		④		⑤	⑥	⑦

请填写下列空白：
(1)请画出元素④的离子结构示意图__。
(2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为：__>__>__(填序号)__。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是：___>__>___(填序号)__。
(4)①、②、③三种元素可形成碱性物质，该物质的溶液与④的单质反应的化学方程式为___。
(5)①和②两种元素可形成生活中最常见的物质，该物质与⑦的单质反应的化学方程式为___。

2021-02-11更新 | 187次组卷

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解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐2】Ⅰ.根据所学知识，完成下列问题
(1)元素周期表的主要发现者是谁？_______

A．道尔顿

B．门捷列夫

C．阿伏伽德罗

D．凯库勒

(2)关于俄罗斯科学家找到的第119号元素，下列说法正确的是_______

A．该元素原子的质量数为119	B．119号元素的原子一定含119个中子
C．该元素的原子量可能为119	D．119号元素应在周期表第ⅠA族

(3)格致中学前身格致书院的创始人之一徐寿把化学元素译成汉字，作为这个元素的汉字名称。Ts是第117号元素的缩写，汉字名称为“石田”，其中对

中数字的叙述正确的是_______

A．291是Ts元素的相对原子质量	B．291是Ts元素的质量数
C．117是的质子数	D．117是的中子数

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。根据下表回答题：

(4)元素⑥在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的水化物酸性与

的酸性相比，___________(填写化学式)更强。
(5)元素②的原子结构示意图是___________。
(6)元素③最简单氢化物的电子式是___________。
(7)比较④和⑤两种元素的金属性：④___________⑤(选填“<”或“>”)，以下能够用于判断④和⑤金属性强弱关系的依据是___________。
A．相同条件下，比较两者与水反应的难易程度 B．比较两者的电子层数
C．比较两者的气态氢化物稳定性 D．比较两者最高价氧化物水化物碱性

2024-01-17更新 | 182次组卷

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	–2价阴离子的结构示意图是

请根据表中信息回答：
(1) A在周期表中的位置______。
(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。
(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
a.非金属性比D元素的强
b.SeO₂既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₄

2020-07-04更新 | 131次组卷

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