下列说法正确的是
| A．向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B．常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8 |
| C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者 |
| D．常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1或13 |
更新时间：2022-09-07 08:31:41
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相似题推荐
【推荐1】由实验操作和现象，可得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下，分别测得饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH | 溶液的pH：NaA>NaB | 溶解度：NaA>NaB |
| B | 向某溶液中先滴加 有白色沉淀生成，再加稀盐酸 | 白色沉淀不溶解 | 原溶液中有 |
| C | 常温下， 溶液中滴加酚酞 | 溶液变浅红色 |  的水解程度强于电离程度 |
| D | 向 的NaOH溶液中滴加2滴 的 溶液，再滴加2滴的 溶液 | 有红褐色沉淀生成 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氢硫酸是H2S的水溶液，是一种二元弱酸。Na2S是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时Na2S溶液的性质进行探究，则下列结论正确的是
| A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
B．已知酸性：H2CO3＞H2S，向Na2S溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为CO2+S2-+H2O=H2S+ |
| C．0.1mol•L-1的Na2S溶液存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| D．在5mL 0.01mol•L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol•L-1 ZnCl2溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol•L-1 CuCl2溶液，出现黑色沉淀，证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25°C时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A．a点溶液满足：c( )>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－) |
| B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生 |
| C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－) |
| D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知
，
］，下列说法正确的是
，］，下列说法正确的是A．FeS固体不能用于去除工业废水中的 |
B．向 和 混合溶液中加入 溶液，当两种沉淀共存时， |
C．向CuS饱和溶液中加入 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 |
D．已知 溶液中 ，可判断CuS易溶于稀盐酸 |
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【推荐3】自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法不正确的是
| A．1个ZnS晶胞(如图所示)中含4个S2- |
| B．Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9 |
C．反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足 < ×1014 |
D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)= 且c(S2-)> |
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