【推荐1】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）该学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶，加入2滴酚酞
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作2次     
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是 __→__→ D → __ → A →___→___。
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______变为____，即到达滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=____。

滴定次数	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL	0.1000molL-1盐酸的体积mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

【推荐2】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）准确配制0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________________
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L^-1.
（3）用0.20mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 _______________，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐3】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _______、________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
①计算完成上表数据计算结果。（保留小数点后一位）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________ 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“无”）影响。

【推荐1】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。
       
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化     b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：

实验次数	待测盐酸体积（mL）	标准氢氧化钠溶液体积（mL）
		初读数	末读数	消耗体积
1	15.00	0.50	17.75	____
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95

（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定

【推荐2】实验室用已知浓度NaOH标准溶液测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表。

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗烧碱标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	5.00	29.58	24.58

(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用___________作指示剂。用___________式滴定管盛装0.2000 NaOH标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
(2)如图表示第二次滴定时50mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为___________mL。

(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。
(4)下列操作会引起什么误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①碱式滴定管没有用NaOH标准溶液润洗___________。
②滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失___________。
③摇动锥形瓶时溶液溅出___________。
④滴定终点时俯视液面___________。

【推荐3】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL0.2000mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有___________、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用___________式滴定管。(填“酸”或“碱”)
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到加入一滴盐酸后，溶液由___________，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________。
(5)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果___________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)

【推荐1】氮肥对农作物的生长和发育至关重要，是农业生产中不可缺少的重要肥料。化学实验小组设计以下实验测定某水稻田土壤的含氮量。
I.提取土壤样品中的氮
称取100g该水稻田土壤样品于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量催化剂，充分反应后样品中的氮元素转化为NH₄⁺。过滤、洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中，往滤液加入足量NaOH溶液，用图所示装置进行蒸馏，并用过量的硼酸(H₃BO₃)溶液吸收生成的氨。
已知：常温下        

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)已知土壤胶体粒子带负电荷，吸附某些离子的能力较强。若在该水稻田里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是_______(填序号)。

A．NaNO3

B．NH4HCO3

C．(NH4)2SO4

D．NH4Cl

(3)土壤中的尿素[CO(NH₂)₂]可以与浓硫酸反应，生成铵盐和一种无色无味气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)当观察到丙中牛角管尖嘴处无明显液滴后，还需升高温度继续蒸馏一段时间，目的是_______。
Ⅱ.测量土壤样品中的含氮量
将锥形瓶内溶液转移至250mL容量瓶中定容，取出25.00mL溶液于另一个洁净的锥形瓶中，滴加2~3滴甲基红(变色范围为pH=4.4~6.2)，用0.1200mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至终点。重复滴定实验2~3次，平均消耗盐酸标准溶液的体积为20.00mL。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)该土壤样品中的含氮量为_______g·kg^-1。
(7)丙装置有一个明显的缺点，会导致测量结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。

物质	熔点	沸点
		75.5
	2	105.3

经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________，装置G中反应的化学方程式为___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是___________。
(3)装置C中的反应需要，温度不宜过高和过低的原因是___________，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后，通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取粗产品，加水完全水解；
第二步：配成溶液，移取溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入碘溶液，反应完全；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________，粗产品中的质量分数表达式为___________。(已知：①；②)

【推荐3】用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：
   
(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
(2)“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和___________，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是___________。
(3)“还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是___________。
(4)测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol·L^－1 KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：＋5Fe²⁺＋8H⁺= Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00 mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。
已知：Fe²⁺的氧化率=×100%。根据以上数据，该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率为___________。

【推荐1】某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_______(多选填字母)。
A．滴定过程中振荡时有液滴溅出
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是_______。
(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(4)根据表中数据，请计算待测盐酸的浓度：_______mol·L^-1(保留四位有效数字)。

滴定次数	待测体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(     )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸   
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。

【推荐3】Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______。
(2)取待测液，用_______量取。
(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到看到_______即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H₂B中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。

(1)H₂B的一级电离方程式为_______。
(2)滴定终点时，溶液中c(Na⁺)=_______。
(3)B^2-的水解常数 _______。