【推荐1】某同学称取一定量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

（1）溶解MgCl₂固体的过程中所用的玻璃仪器有__（填序号）。
a.天平          b.烧杯          C.漏斗        d.玻璃棒
（2）OA段所发生反应的离子方程式为__。
（3）AB段所发生反应的离子方程式为__。
（4）取B点对应体系的上清液，向其中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是__。

【推荐2】X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X_________，Y_________，Z_________，试剂甲_________，试剂乙_________。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①____________________________；②__________________________；
③__________________________；④_________________________；
⑤___________________________。

【推荐3】察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生成基地，生产钾肥过程中会产生大量的水氯镁石(MgCl₂·6H₂O)。为实现资源综合利用，以水氯镁石为原料制轻质氧化镁。其工艺如下：

按要求回答问题：
(1)锂与镁元素性质相似，写出向Li₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液的离子方程式为 ________ 。
(2)为了提高水浸速率，可采取的措施有 _________ 。
(3)“沉镁”的离子方程式为 _________ ，“沉镁”采用的温度为90~95 ℃，温度不宜超过95 ℃的理由是 _________ 。
(4)(NH ₃与NH₄HCO₃的物质的量之比)与沉镁效率()的关系如图所示，指出沉镁的最佳范围为 _________ 。

(5)试说明 “煅烧”后得到疏松多孔的MgO的原因 _________ 。
(6)“滤液”中的主要成分为 _________ ，可用于 _________ （写出一种生活生产的应用）。

【推荐1】某小组同学欲研究及的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	、X、、	、、、

(2)实验室通常用______试剂检验。

A．紫色石蕊

B．品红

C．酚酞

D．高锰酸钾

(3)利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)
   
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。
(4)已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。

【推荐2】MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
   
(1)用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是________________________。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：____________________。
(3)若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是__________________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是______________________。
(5)晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温→_______________________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L^-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w(SO)=____________。

【推荐3】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg·cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
(3)已知草酸跟KMnO₄溶液反应的离子方程式为2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=_______。
(4)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg·cm^-3。
(5)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO₂气体的化学方程式_______，将54.8g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L。另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定)，则原固体混合物中Na₂CO₃的物质的量：n(Na₂CO₃)=_______，气体V=_______。

【推荐1】利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。

回答下列问题：
(1)下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是         。

A．漏斗	B．分液漏斗	C．恒压滴液漏斗	D．布氏漏斗

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)①向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为_______(填“甲处”或“乙处”)，反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为_______。
②B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H₂S、PH₃，反应中PH₃被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH₃反应的离子方程式_______。
(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图)，依据图表选择最合适的反应液为_______(填标号)，原因是_______。

a．饱和食盐水          b．2.5mol·L^-1醋酸        c．2mol·L^-1盐酸            d．饱和氯化铵溶液
(4)利用装置c测量气体体积前需要_______；选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL(换算成标准状况)，计算该实验中乙炔的产率：_______%(结果保留两位有效数字)。

【推荐2】工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如下：

回答下列问题：
(1)开始时，将废电路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名称是_________________。
(2)某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下对照实验。

序号	实验名称	实验步骤		实验现象
Ⅰ	将铜片置于H2O2溶液中	先向A中加入0.5g光亮的铜片，再通过B加入30%的H2O2溶液	——————	开始无明显现象，10小时后，溶液变为浅蓝色，铜表面附着一层蓝色固体
Ⅱ	将铜片置于硫酸酸化的H2O2溶液中		再通过C加入8mL 5mol/L 的稀硫酸	开始铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液颜色为蓝色，铜片表面保持光亮
Ⅲ	将铜片置于有氨水的H2O2溶液中		再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水	立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，铜片表面有一层蓝色固体附着，产生的气体能使带火星的木条复燃
Ⅳ	将铜片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中	先向A中加入0.5g光亮的铜片和0.2g NH4Cl固体，再通过B加入30%的H2O2溶液	再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水	立即产生大量的气泡，______，铜片表面依然保持光亮

①仪器A的名称为______________________。
②实验Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________。
③实验Ⅱ中产生的气体是________（写化学式），实验Ⅱ比实验Ⅰ现象明显的原因是__________。
④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为________________。
⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为__________，加入NH₄Cl的作用是______________。

【推荐3】镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀

回答下列问题：
溶液中含金属元素的离子是 ______ ．
用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．
A.氧气                  漂液                 氯气             硝酸
操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ ．
操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．
如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： ______ ．