【推荐1】纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO₄·H₂O)的工艺流程如图：

(1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。
①连续搅拌2小时的目的是___。
②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高(>5mol/L)造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是___(填名称)。
(2)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO₄·H₂O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是___。

【推荐2】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl₂(含少量杂质FeCl₂、FeCl₃)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO₃·H₂O）的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.0

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl^-的浓度为0.455 mol·L^-1，向其中缓缓通入氯气使Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，测得此时溶液中Cl^-的浓度为0.460 mol·L^-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________

【推荐3】无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：
   
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．
已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅⇌MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是______________
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．
（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品       
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯       
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+Y^4﹣═MgY^2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．

【推荐2】某废铁铬催化剂含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁的工艺流程如下图所示：

已知：i．0.1mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.5	4.0	4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2	6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物	Al(OH)3		Cr(OH)3
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14

ii．Cr(OH)₃+OH^-=+2H₂O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
(1)铁元素位于元素周期表的___________区；基态Cr原子的价层电子排布式为___________；SO₂的空间结构名称为___________。
(2)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。
(3)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣3主要成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。
(5)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)滤渣2与FeS₂混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为32Fe(OH)₃+FeS₂11Fe₃O₄+2SO₂↑+48H₂O，实际生产过程中还要加入适量CaO，目的是___________。

【推荐3】以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)高温灼烧时，火焰呈___________色。
(5)在保存过程中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，___________，说明含有。
(6)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液测定其中的Fe²⁺。反应原理为___________Cr₂O+___________Fe²⁺+___________H⁺=___________Cr³⁺+___________Fe³⁺+___________H₂O。
①配平上述离子反应方程式___________。
②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________%(保留至小数点后第一位)。

【推荐1】某工厂的废金属屑中的主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。

请回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：________________________________。
（2）试剂是_________________，溶液是________________。
（3）步骤Ⅱ中，用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是________________________________________________。

（4）由固体制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体在加热条件下与浓硫酸反应［与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为］；
方案二：将固体投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。
方案一的缺点是_____________________________________________________________________________。

【推荐2】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃•6H₂O而不用浓硫酸的原因为________________(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
b. FeCl₃•6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl₃•6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液vml (以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
①Br₂+→
②
③
(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化

【推荐3】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某化学兴趣小组用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解(易与水反应生成氢氧化铁)，受热易升华。装置如下：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)A中反应的离子方程式是_______，D中反应的化学方程式是_______。
(3)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。
(4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_______(写化学式)。
(5)F中碱石灰的作用是_______。
(6)某学习小组用图E装置收集产品，其缺点为：_______。