已知室温时，
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是| A．该溶液的pH=3 |
| B．升高温度，溶液的pH减小 |
C．室温时，此酸的电离常数约为 |
| D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小 |
更新时间：2022-10-11 23:00:04
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【推荐1】25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为
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| A．0.01 mol/L的HCl溶液 | B．pH＝2的H2SO4溶液 |
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，其中的
为
，其中的为| A．0.1mol/L | B． | C． | D． |
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【推荐2】常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为
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【推荐1】常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
| A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L |
| B．NaClO、HClO都易溶于水 |
| C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO- |
| D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 |
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【推荐2】25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．HX为弱酸 |
| B．V1＜20 |
| C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－） |
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