根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是
| 化学式 | HCN |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
A． | B． |
C． | D． |
更新时间：2022-10-28 21:18:47
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适中
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【推荐1】下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
| A．常温下，水电离c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、AlO2--、CO32-- |
| B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl-- |
| C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I-- |
| D．加入石蕊变红的溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42-- |
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解题方法
【推荐2】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
| 选项 | 粒子组 | 判断和分析 |
| A |  、 、 、 | 能大量共存，粒子间不反应 |
| B |  、 、 、 | 不能大量共存，因发生反应：  |
| C | 、 、、 | 不能大量共存，因发生反应：  |
| D |  、 、 、 | 能大量共存，粒子间不反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 | B．加入少量水，v(H2)减小 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变 | D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变 |
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解题方法
【推荐2】丙氨酸
是人体内重要的氨基酸。25℃时，
、
、
的分布分数[如
]与
关系如图。下列说法错误的是
是人体内重要的氨基酸。25℃时，、、的分布分数[如]与关系如图。下列说法错误的是
A．中 电离能力强于 |
B． 时，丙氨酸微粒无法在电场作用下定向移动 |
C． |
D． 溶液中 |
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名校
解题方法
【推荐1】已知水的电离方程式：H2O
H＋+OH-。下列叙述中，正确的是
H＋+OH-。下列叙述中，正确的是| A．向水中通入少量氯化氢气体，c(H＋)增大，KW不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 |
| C．升高温度，KW增大，pH不变 |
| D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 |
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名校
【推荐2】H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌HS-+H+和HS-⇌S2-+H+，若向溶液中
| A．加硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．通入氯气，溶液pH值增大 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
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CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】已知25℃时，几种酸或碱的电离常数如表所示。对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
物质 |
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| HClO |
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电离常数 |
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A．用 溶液吸收少量 ： |
B．向 溶液滴加少量 溶液： |
C．少量的 通入到NaClO溶液中： |
D．石墨电极电解 水溶液： |
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解题方法
【推荐2】25℃时，用
溶液滴定某二元弱酸
，滴定过程中溶液的pH及
、
、
的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是
溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、、的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是A．的 |
B．Y点： |
| C．X点、Z点水的电离程度：Z>X |
D．当 时， |
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【推荐3】用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在
，用
的
溶液滴定
浓度为
溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：
，
)。下列说法正确的是
，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，)。下列说法正确的是A． 的电离平衡常数 约为 |
B．b点溶液中存在 |
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 |
D．若将改为等体积等浓度的 ，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 |
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