【推荐1】在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性	B．溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在
C．c(H＋)恒定不变	D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在O点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大

【推荐3】已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示．下列说法正确的是

A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强

B．向溶液中通入少量

C．向溶液中通入过量

D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度

【推荐1】关于a：0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液和b：0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，下列说法不正确的是

A．两溶液中存在的微粒种类：a>b

B．若两者等体积混合，则混合液中微粒有6种

C．若两者按体积比2∶1混合，则混合液中微粒有7种

D．水电离出的c(H+)：a>b

【推荐3】为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2 mL 0.2 溶液中滴加1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4 溶液，另一份中逐滴加入4 溶液，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是

A．浊液中存在：

B．②中两组实验中均存在反应：

C．溶解的过程中，比贡献更大

D．实验③中获得的图像与②不同

【推荐1】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（       ）

A．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)

B．25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

【推荐2】下列关于和的说法正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别和两种溶液

B．等质量的和与足量盐酸反应，产生等质量的

C．向溶液中通入至溶液为中性，则

D．两种溶液中均存在：

【推荐3】常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H^＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A．a、b之间的任意一点：c()>c(Cl-)

B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—)

C．溶液中c()+c(H+)：c点< d点

D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5

【推荐1】乙二酸(H₂C₂O₄ )俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25°C时，向10mL、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物 质的量分数随溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
   

A．曲线Ⅱ表示溶液中的物质的量分数随溶液 pH 的变化

B．25°C 时，H2C2O4的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则=1000

C．pH为2.5~5.5过程中主要发生反应的离子方程式是OH－+=+H2O

D．当加入20mlNaOH 溶液时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：c()>c( )> c(OH－)

【推荐2】常温下，在含、的混合液中滴加溶液，混合溶液中[pX=—lg(X)，X代表或与pH的关系如图所示，已知：常温下，，，下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．的电离常数

C．的平衡常数

D．溶液中