【推荐1】某温度下，向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积

D．M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

【推荐2】已知：K_a1(H₂SO₃)=1.0×10^-1.85、K_a2(H₂SO₃)=1.0×10^-7。通过0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₃溶液实验探究H₂SO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：滴入10 mL 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。
实验2：向实验1所得溶液中继续滴入10 mL 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液时无明显现象。
实验3：向实验2所得溶液中通入NH₃至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)。
实验4：向实验2所得溶液中滴加HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．实验1溶液中存在：2c(H2SO3)+ c(SO)=0.1 mol·L−1

B．实验2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)

D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)

【推荐3】改变0.1mol•L^—1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^—、A^2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H₂A)+c(HA^—)+c(A^2—)])。下列叙述正确的是

A．Ka2（H2A）的数量级为10-4

B．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

【推荐1】已知K_a1(H₂CO₃)=4.5×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10⁻¹¹，K_a(HClO)=4.0×10⁻⁸。下列离子方程式对事实的表述不正确的是

A．电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e−=H2↑+2OH−

B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

C．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，产生黄色沉淀，证明AgI比AgCl更难溶：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)

D．泡沫灭火器反应原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

【推荐2】常温下，用NaOH溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，图中pX代表或。下列叙述错误的是

A．曲线a表示pH与的变化关系

B．当被完全中和时，

C．的第一步电离常数为0.1

D．当NaOH与等量反应后，溶液呈酸性

【推荐3】25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断不正确的是

A．存在的粒子种类相同

B．的电离程度①②

C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍

D．的值：①②