下列关于
和
的说法正确的是
和的说法正确的是| A．可用澄清石灰水鉴别和两种溶液 |
B．等质量的和与足量盐酸反应，产生等质量的 |
C．向溶液中通入至溶液为中性，则 |
D．两种溶液中均存在： |
更新时间：2022-03-13 13:06:40
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是
| A．碳酸钠溶于水导电，其水溶液是电解质 |
B．碳酸氢钠的电离方程式为 |
| C．图示固碳途径中只涉及氧化物、盐等无机物质之间的转化 |
| D．碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 |
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【推荐2】下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱比较 | 同温下，向两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 | 观察到红色较深的是Na2CO3，说明碱性Na2CO3大于NaHCO3 |
B | Na2CO3和NaHCO3固体溶解性质区别 | 在两支试管中分别加入少量待测固体，再加入少量水，用温度计测温 | 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 |
C | 检验小苏打溶液中是否存在苏打 | 向待测液中加入澄清石灰水，观察现象 | 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 |
D | 检验Cl2是否有漂白性 | 将干燥的Cl2通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 | 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H2C2O4(Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2)溶液，下列说法正确的是
| A．每升溶液中的H+数目为0.02NA |
B．c(H+)=2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-) |
| C．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 |
| D．0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(C2O) |
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【推荐2】对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 2NH4++SO42- |
| B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大 |
| C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O) |
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、
的
溶液中：
溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
单选题
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【推荐1】物质的量浓度相同的
和
的溶液，其
分别为8和9，据此，下列对两种对应酸(
和
)在相同温度和浓度下的比较中错误的是
和的溶液，其分别为8和9，据此，下列对两种对应酸(和)在相同温度和浓度下的比较中错误的是A． | B．电离程度： |
C．溶液的 | D．溶液中的 |
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解题方法
【推荐2】常温下，现有
的
溶液，
。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．常温下， |
B．向的上述溶液中逐滴滴加 溶液时， 和 浓度都逐渐减小 |
C．溶液中存在下列守恒关系： |
D．当溶液的 时，溶液中存在下列关系： |
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