下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
B.25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.0.1mol/L硫酸铵溶液中,c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) |
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
更新时间:2020-04-14 12:40:28
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【知识点】 盐溶液中离子浓度大小的比较解读
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【推荐1】已知:电导率越大导电能力越强。25℃时,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注:混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是
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A.曲线①代表滴定盐酸的曲线 |
B.a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b |
D.b点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+) = 2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) ] |
B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7 |
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(H+) + c(Na+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+) > c(HX) > c(X-) > c(H+) > c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】常温下,下列溶液中,有关微粒物质的量浓度关系正确 的是
A.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.将100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
C.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+) |
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) |
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