为了研究
溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2 mL 0.2
溶液中滴加1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4 
溶液，另一份中逐滴加入4 
溶液
，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确 的是
溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2 mL 0.2
溶液中滴加1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4
溶液，另一份中逐滴加入4 溶液，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法
A．浊液中存在： |
B．②中两组实验中均存在反应： |
C．溶解的过程中， 比 贡献更大 |
| D．实验③中获得的图像与②不同 |
更新时间：2023-01-14 09:57:44
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【推荐1】Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确 的是
| A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小 |
B．Ga3++H2O Ga(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3 |
C．pH=7时， |
| D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH) |
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【推荐2】室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测得溶液的pH约为10 |
| 2 | 向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 |
| 3 | 向溶液中通入过量的CO2，无明显现象 |
| 4 | 向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 |
A．实验1溶液中存在： |
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中 的值逐渐变大 |
C．实验3所得溶液中存在 |
D．实验4反应的离子方程式为： |
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)>c(
)>c(OH－)＝c(H＋)
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【推荐1】某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如图：
已知：①Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13；
②“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
下列说法正确的是
已知：①Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13；
②“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
下列说法正确的是
| A．H2C2O4用量越大，CoC2O4的产率越高 |
| B．“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的平衡常数数值为6×105 |
| C．“电解”时阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ |
D．将m kg该废料(LiCoO2的质量分数为w)进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为 |
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【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究化学反应是否可逆 | 向 溶液中滴加1~2滴 的 溶液，充分反应后，滴入1~2滴的 溶液，生成黄色沉淀 |
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| D | 比较HClO和 酸性强弱 | 用pH试纸测定NaClO溶液和 溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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| A | 将纯水加热到95℃ | pH<7 | 加热可导致水呈酸性 |
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