下列说法正确的是
| A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性 |
| B．向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则c(Clˉ)=c(CH3COOH) |
| C．常温下，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则Ka·Kw=Kh |
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH－)＝c(H＋) |
更新时间：2020-06-15 15:54:38
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【推荐1】常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
变化如图所示。下列叙述中错误的是
变化如图所示。下列叙述中错误的是A． 是一种强碱， 是一种弱碱 |
B．在 点， |
C．稀释前， |
D．等物质的量浓度的与盐酸反应所得溶液呈中性，则 |
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名校
【推荐2】下列实验能说明HR为弱酸的是
A．25℃时NaR溶液： | B．加热NaR溶液，变小 |
C．稀释HR溶液， 变小 | D．加热HR溶液， 不变 |
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【推荐1】工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是
A．在饱和 溶液中： |
B．生成 的离子方程式为： |
| C．滤液的pH比饱和溶液的小 |
D．滤液中没有 |
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【推荐2】已知亚磷酸
为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是
为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是
A． 的电离方程式为 |
B．曲线1表示 的物质的量分数变化 |
C． 的水溶液显碱性 |
D． |
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减小
增大
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【推荐1】室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是
A．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O )+c(OH-) |
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH )+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-) |
C．HNO2-NaNO2混合溶液(pH=4.76)：c(NO )>c(Na+)>c(HNO2)>c(H+) |
D．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH-) |
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单选题
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适中
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【推荐2】已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1 |
| B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 |
| C．a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋] |
| D．a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) |
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解题方法
【推荐3】氯气可以用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
已知，Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4
下列说法正确的是
已知，Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4下列说法正确的是
| A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9 |
| B．氯气通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－) |
| C．pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要强 |
| D．氯气处理自来水时，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天好 |
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