下列实验或措施、现象、结论均正确的是
| 实验或措施 | 现象 | 结论 | |
| A | 将纯水加热到95℃ | pH<7 | 加热可导致水呈酸性 |
| B | 用4mL0.01mol·L-1的H2C2O4分别与2mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液反应 | 0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液褪色快 | 研究浓度对反应速率的影响 |
| C | 将石蜡油分解产生的气体通入溴的CCl4溶液中 | 溶液褪色 | 产生的气体是乙烯 |
| D | 向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，后沉淀变为红褐色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-05-25 20:18:44
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适中
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【推荐1】下列措施可加快
铝粉与
稀硫酸反应速率，同时又不影响生成
的量的是
铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是A．加入少量 粉末 | B．适当升高反应温度 |
| C．将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 | D．将铝粉换成等质量的铝片 |
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解题方法
【推荐2】下列装置或操作能达到实验目的的是
| A．甲：定量测定化学反应速率 |
| B．乙：制作简单燃料电池 |
| C．丙：探究浓度对化学反应速率的影响 |
D．丁：开关由N改置于M时， 合金的腐蚀速率减小 |
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溶液
固体是否变质
反应，记录出现浑浊的时间
的存在
单选题
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【推荐1】常温下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是
| A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小 |
| B．pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) |
| C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) |
| D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-) |
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单选题
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适中
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【推荐2】常温下，用0.10
的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是
的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．BOH的Kb约为 |
B．a点溶液中： |
| C．水的电离程度：a>b |
| D．滴定至pH=7时，加入的V(HCl)为20mL |
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为
，下列有关该溶液的叙述正确的是（
不可能为
单选题
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适中
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【推荐1】利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
| A．图I：制备无水AlCl3固体 |
| B．图Ⅱ：检验NaCl中是否含有KCl |
| C．图Ⅲ：制取并收集NH3 |
| D．图Ⅳ：验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列化学用语对现象变化的解释不准确的是
A．“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深： △H＜0 |
| B．用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-=Cu |
C．向FeSO4溶液中加入Br2水，溶液变为黄色： |
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe (OH)3(s)+3Mg2+ |
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缓冲体系起到稳定血液pH的作用
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别 |
| B．异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构） |
| C．主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3﹣四甲基丁烷 |
| D．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
| A．碘的升华、石油的分馏 |
| B．用NH₄Cl溶液(显酸性) 除铁锈、食盐水导电 |
| C．蛋白质溶液中加饱和(NH₄)₂SO₄溶液、蓝色的胆矾常温下变白 |
| D．煤的干馏、石油的裂化 |
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