【推荐1】哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一”规律的是

A．氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成

B．元素性质随原子序数递增而发生周期性变化

C．在原电池中正极反应和负极反应同时发生

D．HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成

【推荐2】在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是
①Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
②C＋4HNO₃(浓) CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
③Fe＋4HNO₃(稀) Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
④3Zn＋10HNO₃(稀) 4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O

A．②①③④

B．②④①③

C．④③①②

D．③②①④

【推荐3】关于反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，下列说法正确的是

A．氧化剂只有Cu2O	B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
C．Cu2S只发生氧化反应	D．生成6.4g Cu时，反应转移0.1mol电子

【推荐1】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（       ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
B	将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体	反应有Na2O2生成
C	将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色	氯气具有漂白性
D	向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解	溶液中含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】高铁酸钠 (Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．是还原剂	B．铁元素化合价由+3价升高为+6价
C．是氧化产物	D．氧化性：

【推荐3】根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】2A1+MoO₃Mo+Al₂O₃用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是

A．Al得电子	B．Al2O3是氧化剂
C．MoO3发生还原反应	D．每生成1molMo有3mol电子转移

【推荐3】制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是

A．该反应的还原产物为	B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．碱性条件下氧化性：	D．每生成转移电子