高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________
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。下列说法正确的是
__________________________________________________________________。下列说法正确的是A． 是氧化剂， 是还原产物 | B． 的还原性强于 |
| C．生成物水的化学计量数是16 | D．生成4mol水分子时，转移10mol电子 |
更新时间：2022-10-23 15:30:43
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【推荐1】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是
A．p=m+ | B．c= | C．n=m+17Vc | D． m<p< m |
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解题方法
【推荐2】将一定量锌与100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 mol/L，则下列叙述中错误的是
| A．反应中生成的气体有SO2和H2 |
| B．反应中共消耗锌 52.0 g |
| C．气体中SO2和H2物质的量比为6：1 |
| D．反应共转移电子1.6 mol |
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解题方法
【推荐1】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
| A．H2S+2HNO3 (浓)=S↓+2NO2↑+2H2O |
| B．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O |
C．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O |
| D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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【推荐2】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是
| A．生成44.8 L N2 | B．有0.25 mol KNO3被还原 |
| C．转移电子的物质的量为1.25 mol | D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
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，下列说法正确的是
参加反应，则生成
中氮元素为-1价
参加反应，转移电子的物质的量为10mol
单选题
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【推荐1】淀粉 KI 试纸不能用来检验：
| A．Cl2 | B．Br2 | C．I2 | D．I- |
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【推荐2】在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2 + SO2 =" NO" + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是
| A．H2SO4＞NO2＞O2 | B．O2＞SO3＞H2SO4 |
| C．NO2＞O2＞SO3 | D．O2＞NO2＞SO3 |
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【推荐1】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4•2H2O)的常用流程如图：
常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L-1，下列说法不正确的是
常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L-1，下列说法不正确的是
A．Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂，S2O 在过程Ⅱ中是氧化产物 |
B．将10L上清液中的S2-直接被O2氧化为SO (S2-浓度为480mg•L-1)，理论上共需要0.3mol的O2 |
| C．由过程Ⅰ可知，O2的氧化性强于MnO |
| D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为NA个 |
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【推荐2】关于反应2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O，下列说法不正确 的是
| A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性 |
| B．CuSO4和Cu(NO3)2都是氧化产物 |
| C．0.2mol Cu2S参加反应，转移电子2mol |
| D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变 |
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是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：
。下列说法不正确的是
在反应中被氧化
，转移1个电子
