设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nA |
B.0.1mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中,所含NH4+数小于0.2nA |
C.常温常压下,16g的O2和O3混合气体中,含有的电子数为8 nA |
D.质量相同的N2和CO中,含有的原子数均为2nA |
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更新时间:2016-12-09 04:40:41
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单选题
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解题方法
【推荐1】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,6.72L和的混合气体含有的原子数为0.9NA |
B.标准状况下,22.4L气体的分子数等于NA |
C.新型分子中含有2NA个氧分子 |
D.所含的质子数目为10NA |
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【推荐2】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA |
B.25 oC时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA |
C.标准状况下,17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA |
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为0.224 L |
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【推荐1】设NA为阿伏加 德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是( )
A.2.24LCO2与足量Na2O2反应,转移的电子数目为0.1NA |
B.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA |
C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol,当生成NA个SO3分子时,反应放出的热量小于0.5akJ |
D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
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【推荐2】用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,所含的分子数约为0.1NA |
B.溶液中含有的离子数目为2NA |
C.常温常压下,和的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
D.在一定条件下,与足量完全反应,转移的电子数2NA |
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.标准状况下,4.48L 冰水中含有的分子数目为0.2 NA |
B.11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5 NA |
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2 NA |
D.NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7:2 |
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【推荐1】表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.一定条件下,5.6 g Fe与足量S反应,转移个电子 |
B.常温下,溶液中阴离子总数等于 |
C.电解精炼铜时每转移个电子,阳极质量一定减少32 g |
D.常温常压下,6 g 晶体中所含硅氧键数目为 |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.31g白磷()固体所含共价键数目为 |
B.标准状况下,2.24 L HF和分子所含电子数目均为 |
C.过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为 |
D.14g聚乙烯含有的质子数目为 |
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解题方法
【推荐1】关于0.1碳酸钠溶液的说法错误的是
A.升高温度,溶液碱性增强 |
B.加入少量,溶液pH减小 |
C.溶液中 |
D.常温下,该溶液中由水电离的 |
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【推荐2】常温时,向20mL0.1mol•L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化分别对应如图中的I、II。下列说法正确的是
A.a点溶液中微粒浓度:c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
B.HB的酸性比HA强,HA的电离常数Ka约为10-7 |
C.滴加NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中c(A-)=c(B-) |
D.滴加至20mLNaOH溶液时,II中H2O的电离程度大于I |
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解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同条件下,分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强 | 醋酸浓度越大,电离程度越大 |
B | 常温下,分别测定浓度均为0.1 mol·L-1 NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大 | 酸性:HF<HClO |
C | 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液,溶液褪色 | H2O2具有还原性 |
D | 向2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,先滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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