下列说法中正确的是
A．向 悬浊液中加水稀释，平衡右移， 和 增大 |
B． 在水溶液中存在平衡： ，升温，溶液碱性增强 |
C．向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加4-5滴 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明 |
D．将 溶液滴入 和 混合溶液中，先产生沉淀[ ， ] |
更新时间：2022-11-05 09:38:48
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是
A． 溶液可使PbS转化为CuS |
B．向 饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 |
C．Fe可除去 溶液中的 杂质 |
D．向 悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
A．向水中加入少量亚硫酸氢钠固体， 减小 |
| B．常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少 |
C．常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO ) |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③ |
您最近一年使用：0次
时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①
、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是
时刻，①中再加入
达到平衡
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L HCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/LCaCl2溶液 ③40 mL 0.02 mol/LAgNO3溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/LKCl溶液。
①20 mL 0.01 mol/L HCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/LCaCl2溶液 ③40 mL 0.02 mol/LAgNO3溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/LKCl溶液。
| A．①＞②＞⑤＞④＞③ | B．④＞③＞⑤＞②＞① |
| C．④＞⑤＞②＞①＞③ | D．④＞①＞③＞②＞⑤ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关实验的说法错误的是
| A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大 |
| B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低 |
| C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有钠离子 |
| D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失. |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，其中AgI的溶解度更小，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Y表示-lg 与-lg 的变化关系 |
| B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 |
| C．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl-刚好完全沉淀时，此时c(I-)=1×10-11mol/L |
D．t℃时，AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
| C．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
| D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】把Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是| A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 |
| B．加水稀释，平衡向正向移动，溶解度增大 |
| C．向溶液中加入Na2CO3，其中固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2 (H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1 Fe2+ 和0.10molL-1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S) 0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种
| A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 |
| B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 |
| C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 |
| D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某研究小组利用软锰矿(主要成分为
，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料。下列叙述错误的是
，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料。下列叙述错误的是
A．X可能是 |
B．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是 |
| C．还原酸浸时，参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 |
D．氧化时发生的离子方程式： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某化学小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知： 
，
(白色)
下列说法错误的是
溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知： ，(白色)| 序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验步骤 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
| 实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以 的形式存在 |
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中， 均被还原 |
| C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液 |
| D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 |
您最近一年使用：0次
