Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________ (填字母)。
A吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________ ，能量最低的是________ (填序号)
a．
b．
c．
d．1s22s22p63s2
(3)Ti原子核外共有________ 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________ ，其价电子排布图为___________ 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式__________________ 。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________ ，判断理由是_______ 。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是__________ 。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_____ Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：_________ 。
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种
A吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a．
b． c． d．1s22s22p63s2(3)Ti原子核外共有
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是
| 元素 | I1/kJ·mol－1 | I2/kJ·mol－1 | I3/kJ·mol－1 |
| X | 737.7 | 1 450.7 | 7 732.7 |
| Y | 1 313.9 | 3 388.3 | 5 300.5 |
| Z | 1 402.3 | 2 856.0 | 4 578.1 |
21-22高二下·黑龙江佳木斯·期中 查看更多[4]
黑龙江省佳木斯市第十二中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）期中模拟预测卷03（测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1-2章）-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）云南省玉溪师范学院附属中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题云南省普洱市云南省思茅第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题
更新时间：2022-11-03 08:36:28
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【推荐1】回答下列问题：
(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
①基态Fe原子中，核外存在_______ 个运动状态不同的电子，Sm的价层电子排布式为4f 66s2， Sm3+价层电子排布式为_______ 。
②基态F原子的价电子轨道表达式为_______ 。
(2)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(3)Cu2+基态原子核外电子排布式为_______ 。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。
(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
①基态Fe原子中，核外存在
②基态F原子的价电子轨道表达式为
(2)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为
(3)Cu2+基态原子核外电子排布式为
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______ ，该原子中有______ 个未成对电子，这些未成对电子具有______ (填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为
，它的次外层电子的电子云形状有______ 种，该原子中所有电子占有______ 个轨道，核外共有______ 个电子。
(3)M能层上有______ 个能级，有______ 个轨道，作为内层时最多可容纳______ 个电子，作为最外层时最多可含有______ 个未成对电子。
(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______ 族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______ 族。
(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为
，它的次外层电子的电子云形状有(3)M能层上有
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【推荐1】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________ 。
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________ 。
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________ ；在元素周期表中，该元素在___________ 填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(4)Zn2+的核外电子排布式为___________ 。
(1)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
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(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
(4)Zn2+的核外电子排布式为
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【推荐2】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：
Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______ 。
Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为
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【推荐1】试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____ 形，每个s能级有_____ 个原子轨道；p电子的原子轨道呈_____ 形，每个p能级有_____ 个原子轨道。
(2)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_____ (填序号)
①K+：
②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe2+：1s22s22p63s23p64s23d4
⑥Mg：
⑦O：
(1)s电子的原子轨道呈
(2)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是
①K+：
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⑤Fe2+：1s22s22p63s23p64s23d4
⑥Mg：
⑦O：
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【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在
低压合成甲醇反应(
)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______ 。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______ ，在周期表中Mn属于_______ 区元素。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐
。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______ 。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(
)。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______ 。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。
(1)研究发现，在
低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐
。①氮原子的价电子轨道表示式为
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(
)。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。
| A．推测As能形成多种氧化物 |
B．热稳定性： 、 、HCl逐渐增强 |
C．As的一种核素表示为， 中子数为40 |
| D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si |
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的结构简式为
，则
中所含有的σ键个数为
轨道上的电子排布遵循的原则是
【推荐1】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、
、
、
、
、
、
等。
(1)已知
在元素周期表中的位置为___________ ，硅的基态原子的电子排布式为___________ ，基态
原子核外电子占据的最高能级为___________ ，铜的基态原子的价电子排布图为___________ 。
(2)P、S、电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)
元素的第一电离能___________ 元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________ 。
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________ 。
、、、、、等。(1)已知
在元素周期表中的位置为原子核外电子占据的最高能级为(2)P、S、
电负性从大到小的顺序为(3)
元素的第一电离能元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是
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【推荐2】按要求填空。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______ ，该能层具有的原子轨道数为_______ 。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(
)。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是_______ 。
(4)
是离子化合物，下图是Born−Haber循环。
可知，Li原子的第一电离能为_______ 
，O=O键键能为_______ 。
(5)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：
下列说法正确的是_______(填字母)。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(
)。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是(4)
是离子化合物，下图是Born−Haber循环。可知，Li原子的第一电离能为
，O=O键键能为。(5)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：
| 元素 |  |  |  |
| 甲 | 5.7 | 47.1 | 71.8 |
| 乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| 丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| 丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
| A．甲的金属性比乙强 | B．乙的化合价为 价 |
| C．丙不可能为非金属元素 | D．丁一定为金属元素 |
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【推荐3】完成下列各题：
(1)写出电子式NH4Cl_______ ，它的阳离子价层电子对对数为______ ，该离子空间构型为_______ 。
(2)周期表一共18列，第四周期第11列元素A，表示A所在族的符号为_________ ，它的基态原子结构示意图为_____ ，A+离子的价层电子排布图为____________ ，A2+离子的价层电子排布式为_____________ ，A+离子和A2+离子较稳定的是(填离子符号)_______ ，原因________________________ 。
(3)乙炔和乙烯分子，它们的σ键个数之比为______ ，乙烯分子中C原子杂化方式为________ ，C、N、O三种原子第一电离能从大到小排列____________ 。
(1)写出电子式NH4Cl
(2)周期表一共18列，第四周期第11列元素A，表示A所在族的符号为
(3)乙炔和乙烯分子，它们的σ键个数之比为
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