【推荐1】完成下列个小题
(1)写出下列物质的电离式：
①NaHCO_3:_____________________
②NH₃·H₂O :_____________________
(2)已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝−57.3 kJ∙mol⁻¹，用 Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_____________________
(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH^－)＝__________该溶液中c_水(H⁺)＝___________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。
(4)已知120℃，Kw＝1×10⁻¹¹ ;在该温度下，取pH＝3的H₂SO₄溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“ < ”)
(5)已知：C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ∙mol⁻¹
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　          ΔH＝－220 kJ∙mol⁻¹
H −H、O＝O和O −H键的键能分别为436 kJ∙mol⁻¹、496 kJ∙mol⁻¹和462 kJ∙mol⁻¹，则a的值为_____

【推荐2】某科研小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。回答下列问题：

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______，常温下，pH=3的稀硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)浓度为______mol/L。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则原电池正极的电极反应式为_______。
②c、d均是Pt电极，m是NaOH稀溶液，分别向两极通入CH₄和O₂，通入CH₄一极的电极反应式是_______。
(3)若a和b分别连接直流电源的两极：
①c，d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是_______，检验d极气体产物可以选用的试纸是_______(填字母)。
A.干燥的红色石蕊试纸                    B.干燥的蓝色石蕊试纸
C.湿润的淀粉-KI试纸                    D.干燥的淀粉-KI试纸
②c，d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级Cu₂O。阳极的电极反应式是_______。

【推荐3】已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)温度95℃时，0.1mol·L^-1NaOH溶液pH为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L^-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
(4)软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如图：

①“浸出”过程中MnO₂与SO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。
②第1步除杂中调pH至5~6使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺形成Fe(OH)₃、Al(OH)₃，所加的试剂，可选择_______(填字母)。
a.CaO　　　b.MgO　　　c.Al₂O₃d.氨水
③“第2步除杂”主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Ca²⁺的离子方程式_______。

【推荐1】如图是用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____。
(2)依据记录规则，图中所示消耗盐酸的体积为____mL。
(3)某实验小组同学的2次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol•L^-1(保留四位有效数字)。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.50	23.48

(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填选项字母)。

A．蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管

B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(5)滴定时，眼睛注视_____，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：_____，即可确定达到滴定终点。
(6)25℃时，用0.1000mol•L^-1盐酸滴定0.1000mol•L^-1NaOH溶液，中和后，溶液体积为50mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴盐酸；②少加了1滴盐酸(设1滴为0.05mL，中和后总体积仍按50mL计算)。则①和②中pH相差____(填正整数)。

【推荐2】I．向等物质的量浓度的、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中、、 的分布分数（平衡时某微粒的浓度占含硫微粒浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（假设滴加过程中无气体逸出）。

（1）滴加盐酸至过量的过程中，下列正确的是________（填字母）。
A．曲线B表示的微粒为
B．
C．
D．
（2）已知NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
Ⅱ．物质A~E都是由下表中离子形成，其中A与D反应得到E．常温下各物质溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示。请回答：

阳离子	、、
阴离子	、、

（3）写出B、D的化学式：B________、D________。
（4）另取浓度为的B溶液25mL，常温下向其中逐滴滴加的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图乙所示。
①________。
②G点溶液中呈中性，则加入D溶液的体积V（D）________12.5mL（填“>”“<”“=”）。
③常温下B、C溶液的pH分别是x、y，且，将B、C溶液恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比________。