【推荐1】某溶液中含如下离子中的若干种：K^＋、Fe^3＋、Fe²⁺、Cl^-、、、、、I^-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层溶液变红；第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（       ）

A．原溶液中肯定不含Fe2+、、、I-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体生成

C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2+、、

D．为确定是否有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

【推荐2】下列过程，观察不到颜色变化的是

A．NO气体暴露在空气中	B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
C．往NaOH溶液中通入CO2	D．Cl2通过湿润的有色布条

【推荐3】室温下，探究盐溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有	向溶液中滴加硝酸酸化后再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
B	是否有还原性	向浓溶液中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化
C	是否水解	向溶液中滴加滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
D	能否催化分解	向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】去除酸性废水中Cr₂O的方法很多，其中一种方法是用还原剂Cu₂S、FeS处理酸性废水中的Cr₂O，发生的反应如下：
反应①：Cu₂S+Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O(未配平)
反应②：FeS+Cr₂O+H⁺→Fe³⁺+SO+Cr³⁺+H₂O(未配平)
下列有关说法错误的是

A．含Cr2O的酸性废水中加入氢氧化钠，溶液可由橙色变为黄色

B．反应①中，每消耗1molCu2S转移的电子数为10mol

C．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等

D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质

【推荐2】在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是

A．反应的

B．图中Y点所示为平衡状态

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率

D．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

【推荐3】反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（       ）

A．加压

B．减压

C．增加E的浓度

D．降温

【推荐2】室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化	反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度
B	将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象	验证结合质子能力：＞
C	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化	验证氧化性：H2O2＞Fe3+
D	用pH计测量等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（       ）

A．充分反应后，放出热量为akJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1

C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小