下列说法正确的是
A.基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2 |
B.硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9 |
C.基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形 |
D.铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向 |
更新时间:2022-11-07 22:50:02
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【推荐1】下列化学用语或图示表达正确的是
A.四水合铜离子的结构: |
B.H-H形成的σ键: |
C.基态碘原子简化电子排布式: |
D.环氧乙烷的结构简式: |
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【推荐2】关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
B.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同 |
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 |
D.凡AB3型的共价化合物,其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
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【推荐1】下列有关Mg的基态原子说法正确的有
①位于周期表s区 ②电子占据7个原子轨道 ③有12种不同运动状态的电子
④占据4个能级 ⑤电子占据的能量最高能级符号是3s ⑥价电子排布式为
①位于周期表s区 ②电子占据7个原子轨道 ③有12种不同运动状态的电子
④占据4个能级 ⑤电子占据的能量最高能级符号是3s ⑥价电子排布式为
A.①③④⑥ | B.①②④⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③⑥ |
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【推荐2】关于四个量子数的下列说法中,不正确的是
A.电子的自旋磁量子数是,若在某一个轨道中有两个电子,则总自旋磁量子数是0 |
B.2p和3p能级均含3个原子轨道 |
C.角量子数l为2时,m的取值有5个 |
D.在没有外磁场存在的多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l |
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【推荐3】下列叙述中正确的有
③运用价层电子对互斥理论,离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同
⑤NCl3中 N-Cl 键的键长比 CCl4中 C-Cl 键的键长短
①该原子的电子排布图,最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子,过程中形成的是发射光谱③运用价层电子对互斥理论,离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同
⑤NCl3中 N-Cl 键的键长比 CCl4中 C-Cl 键的键长短
A.1 个 | B.2 个 | C.3 个 | D.4 个 |
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【推荐1】若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3p)>E(2p)>E(1p) |
B.E(3s)>E(3p)>E(3d) |
C.E(4f)>E(4s)>E(4d) |
D.E(5s)>E(4s)>E(5f) |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4s |
B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2,原子放出能量 |
C.按照泡利原理,在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 |
D.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层数的增加,p能级原子轨道数也在增多 |
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【推荐1】某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z、M、Q同周期,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A.基态原子未成对电子数:>Q |
B.氢化物的熔点: |
C.此处Z有两种杂化方式 |
D.由X、M、Q三种元素可形成同时含共价键、离子键、配位键的某物质 |
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【推荐2】下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.F | B. |
C.K | D. |
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