下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4 |
| B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1 |
| C．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3:5 |
| D．3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，每生成1个NO转移3个电子 |
更新时间：2022/11/08 19:25:40
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单选题
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【推荐1】有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是
| A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气 |
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和 溶液 |
| C．制备氯气时，二氧化锰作还原剂 |
| D．图中采用了向下排空气法收集氯气 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。下列叙述正确的是
2AlN＋3CO。下列叙述正确的是| A．上述反应中N2被氧化 |
| B．Al2O3发生氧化反应 |
| C．AlN中N元素的化合价为-3价 |
| D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 |
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【推荐1】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是
| A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2 |
| B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－ |
| C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 |
| D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol |
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【推荐2】高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水，以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．系列操作中包含“过滤” |
B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的质量比为 |
C．本实验条件下， 在水中的溶解度比 小 |
| D．母液经分离、提纯可循环使用 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
| A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 |
| B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 |
| C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
| D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热 |
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适中
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【推荐2】还原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L的Na2SO3溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为
| A．0价 | B．+1价 | C．-1价 | D．-2价 |
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适中
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名校
【推荐3】a g Fe 、Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1的硝酸中，反应共生成2.24 L NO(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再若向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，加到400 mL时沉淀完全，则下列说法错误的是
| A．沉淀过程中可能发生反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 |
| B．上述反应中硝酸恰好完全反应 |
| C．固体溶解过程中共转移电子0.3NA |
| D．将沉淀后的固体过滤洗涤灼烧可以得到16g Fe2O3 |
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适中
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【推荐1】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．浓度为0.1mol/L的 溶液中 数为 |
B．在25℃，101kPa时， 和 的体积相同 |
C．标准状况下， 含有的水分子数为 |
D． 与足量的水反应，转移电子的数目为 |
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【推荐2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋x M=Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列有关说法正确的是
＋O2＋x M=Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列有关说法正确的是| A．M为OH－离子，x = 4 |
| B．只有Fe2＋是还原剂 |
| C．O2、S2O都是氧化剂 |
| D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子 |
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。若反应过程中共转移电子1.25
，则下列判断正确的是
是氧化剂
