工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
已知：反应1：
反应2：
反应3：
(1)①相同质量的C、CO和
完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______ (用化学式表示)。
②25℃，101kPa时，若断裂1mol O=O，1mol C=O需要吸收的能量分别为495kJ、799kJ，则断裂
分子中的碳氧键需要吸收的热量为_______ kJ。
(2)水煤气反应：
。
①工业生产水煤气时，通常交替通入 适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______ 。
②将煤先转化为水煤气再完全燃烧整个过程的热效应与煤直接完全燃烧的热效应_______ (填“相等”或“不相等”)。
(3)一氧化碳变换反应：
。以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如图所示。
①
_______ 
。
②用两个化学方程式表示该反应历程：
步骤I：
步骤II：_______ 。
③从图中可以看出加入催化剂能够加快反应速率的原因是_______ 。
已知：反应1：
反应2：
反应3：
(1)①相同质量的C、CO和
完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为②25℃，101kPa时，若断裂1mol O=O，1mol C=O需要吸收的能量分别为495kJ、799kJ，则断裂
分子中的碳氧键需要吸收的热量为(2)水煤气反应：
。①工业生产水煤气时，通常
②将煤先转化为水煤气再完全燃烧整个过程的热效应与煤直接完全燃烧的热效应
(3)一氧化碳变换反应：
。以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如图所示。①
。②用两个化学方程式表示该反应历程：
步骤I：
步骤II：③从图中可以看出加入催化剂能够加快反应速率的原因是
更新时间：2022-11-16 13:37:03
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H______ 0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=CO (g)+ H2O (g) △H1= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2(g)+ H2(g) △H2=-7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为___________ ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为_______________ 。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
I若试管内液面上升，则正极反应：____________ 。
II若试管内液面下降，则发生___________ 腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在_______ （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=CO (g)+ H2O (g) △H1= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2(g)+ H2(g) △H2=-7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
I若试管内液面上升，则正极反应：
II若试管内液面下降，则发生
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在
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【推荐2】
储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。
(1)已知：
则NSR技术工作原理的热化学方程式：
___________ 。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________ (填“a”或“b”)。
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v(CO)=___________ 
，N2的平衡浓度是___________ mol/L，此温度下该反应的平衡常数K=___________ L/mol。
③若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)___________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________ (填“A、B、C、D或E”)。
储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。(1)已知：
则NSR技术工作原理的热化学方程式：
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v(CO)=
，N2的平衡浓度是③若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)
④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点
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【推荐3】已知：
B.
(1)在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为_______________________________________ 。
(2)尿素合成过程中通过控制温度、
和
的物质的量比
氨碳比
等因素来提高的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是___________ 当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________ 。
B.
(1)在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为
(2)尿素合成过程中通过控制温度、
和的物质的量比氨碳比等因素来提高的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为
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【推荐1】请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________ 1 mol 氢分子所具有的能量。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ ΔH2。
①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
(4) 已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在400K、101kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是____________________ 。
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1
①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
(4) 已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在400K、101kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是
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【推荐2】⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：_________________________
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________ (填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是________________
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是
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【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发
与
的反应，该反应是吸热反应，
与
的总能量比2molNO的总能量___________ (填“高”或“低”)。
(2)已知：
，
。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。
(3)
是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：
根据上述数据分析最稳定的物质是___________ (填“”“
”或“”)，写出和生成的热化学方程式：___________ 。
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(
)，
作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①
②
③
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________ 。
(1)机动车发动机工作时会引发
与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2molNO的总能量(2)已知：
， 。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。A． | B． |
C． | D． |
是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：| 化学键 |  |  |  |
能量 | 946 | 154.8 | 283 |
”“”或“”)，写出和生成的热化学方程式：(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(
)，作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：①
②
③
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
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【推荐2】I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
(2)通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________
(3)通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H
已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；②2S(g) S2(g) △H2。
则△H =___________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(4)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
①2Na(s)＋
O2 (g)=Na2O(s) ΔH=－412 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________ 。
(5)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入__________ (填序号)。
A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 mol·L－1NaOH溶液 C．50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
| A．碳与水蒸气反应 | B．氧化钙和水反应 |
| C．CaCO3受热分解 | D．锌与盐酸反应 |
| 化学键种类 | H−H | O=O | O−H |
| 键能/ kJ∙mol−1 | 436 | 496 | 463.4 |
(3)通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H 已知：①H2S(g)
H2(g)+S(g) △H1；②2S(g) S2(g) △H2。则△H =
(4)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
①2Na(s)＋
O2 (g)=Na2O(s) ΔH=－412 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式
(5)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入
A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 mol·L－1NaOH溶液 C．50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液
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【推荐3】完成下列各题。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l) ΔH=akJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH=bkJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)＋I2(g) ΔH=ckJ·mol-1
则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=_______ kJ·mol-1。
(2)如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______ ，表中x=_______ kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
①写出硫燃烧的热化学方程式：_______ 。
②ΔH2=_______ kJ·mol-1。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l) ΔH=akJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH=bkJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)＋I2(g) ΔH=ckJ·mol-1
则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=
(2)如表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ/mol | a | b | c | x |
(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
①写出硫燃烧的热化学方程式：
②ΔH2=
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【推荐1】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
(1)查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为
，第二步反应的离子方程式为
；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是___________ (填“第一步”或“第二步”)反应。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：
实验①②是探究___________ 对反应速率的影响，表中t1___________ (填“>”、“=”或“<”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=___________ ，b=___________ 。
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO
对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。
(1)查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为
，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：
| 编号 | 0.01mol·L-1 溶液/mL | 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 液变蓝所用时间t/s |
| ① | 4.0 | 14.0 | 2.0 | 15 | t1 |
| ② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO
对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。| 实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
| Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量 | 若v(甲) 若v(甲) |
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【推荐2】氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：N2＋3H2
2NH3铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。
(1)上述合成氨反应进行到________ 时刻达到最大反应限度。
(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图______ 。
2NH3铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。(1)上述合成氨反应进行到
(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图
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【推荐3】按要求回答下列问题
(1)在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3 △H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是___________ ；b→c过程中改变的条件可能是___________ ；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡)___________ 。
(2)在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有___________ (填序号)
①a1>a2 ②b1>b2 ③t1>t2 ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大
(3)可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为________ ；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp=________ (用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，平衡_________ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(1)在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3 △H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是
(2)在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有
①a1>a2 ②b1>b2 ③t1>t2 ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大
(3)可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为
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