某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.Z的氢化物只含极性键 |
B.原子半径:M>W>X>Y>Z |
C.Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 |
D.已知H3WO3的解离反应:H3WO3+H2OH++W(OH),Ka=5.81×10-10,可判断H3WO3是一元弱酸 |
更新时间:2022/11/22 20:52:21
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【推荐1】地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻,原子核外电子数之和为31,X与Y同周期。下列判断正确的是
A.原子半径:X>Y>Z | B.单质的氧化性:Y>Z |
C.R元素的氯化物溶液呈中性 | D.X的氧化物对应的水化物为强酸 |
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【推荐2】X、Y、Z、W是第三周期元素,它们最高价氧化物对应的水化物溶于水,得到浓度均为0.010mol/L的溶液,其pH(25℃)与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径:X>Z>W |
B.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y |
C.Y单质可用于制作半导体材料 |
D.n =2-lg2 |
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【推荐1】X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素,、、三种简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.原子序数:Z>X | B.原子半径:Y>Z |
C.气态氢化物的稳定性: | D.离子半径: |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的周期序数均等于其主族序数,W元素与Z元素位于同一主族,XZ为具有10个电子的分子。下列说法正确的是
A.属于离子化合物 | B.简单氢化物的热稳定性: |
C.原子半径: | D.Y的氧化物能与强酸反应生成盐和水 |
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【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍,B原子的M电子层有1个电子,C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应,D的最高正价和最低负价的代数和为4,E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族 |
B.熔融电解化合物CE3可制取单质C |
C.D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物 |
D.化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是
A.Z的单质的氧化性比W的强 |
B.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 |
C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
D.原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W) |
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【推荐1】常温下、的电离常数如下表。下列粒子组在水溶液中能够大量共存的是
酸 | ||
A.和 | B.和 | C.和 | D.和 |
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【推荐2】常温下,已知,。某二元酸及其钠盐的溶液中,、、三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.的电离平衡常数 |
B.向溶液中加入少量溶液,发生的反应是: |
C.等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后,溶液中: |
D.在的溶液中: |
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【推荐3】高铁酸钾()具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。将适量配制成的试样,将试样分别置于40℃和60℃的恒温水浴中,测定的变化,结果如图1所示[与水反应的主反应是:],常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.与反应的 |
B.为60℃时的变化曲线 |
C.常温下, |
D.时发生反应: |
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