在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K =_______
(2)该反应为_______ 反应(选填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
(4)某温度下，平衡浓度符合 c(CO2)⋅c(H2)= c(CO)⋅c(H2O)，试判断此时的温度为____ ℃ 。在此温度下 2L 密闭容器中进行反应 CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)， CO2(g)和H2(g)的起始量均为 2.0mol，达到平衡时 CO2的转化率为_______ ，CO 的平衡浓度为_______ 。
(5)在密闭容器中进行下列反应：
反应①Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s) + CO(g) △ H1= akJ⋅mol−1
反应②2CO(g)+O2(g) ⇌ 2CO2(g) △ H2 = b kJ⋅mol−1
反应③2Fe(s) +O2(g) ⇌ 2FeO(s) △ H3
则△ H3 =_______ (用含 a、b 的代数式表示)。
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K =
(2)该反应为
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中 c(CO)不变 |
| C．v正(H2) = v逆(H2O) | D．c(CO2) = c(CO) |
(5)在密闭容器中进行下列反应：
反应①Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s) + CO(g) △ H1= akJ⋅mol−1
反应②2CO(g)+O2(g) ⇌ 2CO2(g) △ H2 = b kJ⋅mol−1
反应③2Fe(s) +O2(g) ⇌ 2FeO(s) △ H3
则△ H3 =
更新时间：2022-11-27 23:20:04
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】硫酰氯(
)是化工生产的重要原料，实验室合成的原理为
，该反应会放出大量的热。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应，产生白雾以及有刺激性气味的气体。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
(1)从下列装置(A或B)___________ 中选择制备
的装置甲并写出反应的化学方程式：___________ 。___________ ，其作用是___________ 。
(3)画出装置丙中的能量变化图：___________ 。___________ 。
(5)实验结束后，装置戊还能储存一定量的
，此时若关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，装置戊中的现象为___________ 。
(6)实验开始时，向装置甲中加入ag亚硫酸钠，假设亚硫酸钠在硫酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bmol(氯气足量)，则硫酰氯的产率为___________ (列出表达式即可)。
)是化工生产的重要原料，实验室合成的原理为，该反应会放出大量的热。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应，产生白雾以及有刺激性气味的气体。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
(1)从下列装置(A或B)
的装置甲并写出反应的化学方程式：
(3)画出装置丙中的能量变化图：
(5)实验结束后，装置戊还能储存一定量的
，此时若关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，装置戊中的现象为(6)实验开始时，向装置甲中加入ag亚硫酸钠，假设亚硫酸钠在硫酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bmol(氯气足量)，则硫酰氯的产率为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下提出的问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______ 。
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_______ 。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_______ 。
(4)操作②的作用是_______ ，反应的化学方程式是_______ ，也可改用_______ 。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是_______ 。
请回答以下提出的问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
(4)操作②的作用是
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】Ⅰ）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
(1)实验中能观察到的现象是____________________ 。（选填代号）
(2)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________ （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________ ，除此之外还有一处错误的是____________________ 。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________ （填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）
(5)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________ 。
(6)如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________ 。
(7)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝___________________ 。
(1)实验中能观察到的现象是
| A．试管中镁片逐渐溶解 | B．试管中产生无色气泡 |
| C．烧杯外壁变冷 | D．烧杯底部析出少量白色固体 |
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）
Ⅲ）
(5)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝
(6)如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
(7)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
| 共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能/（kJ·mol－1） | 436 | 247 | 434 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】二氧化碳是常见的温室气体，
的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：
(1)利用
和
合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①
②
③
上述反应中
___________ 
。
(2)以与
为原料可以合成尿素[
]，合成尿素的反应为
。
①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的
___________ (填“>”“<”或“=”，下同)0，其他条件相同时，若y表示压强，则
___________ 
，若y表示反应开始时的氨碳比[
]，则___________ 。
②T℃时，若向某压强为
的恒压密闭容器中充入
和
，发生反应
，达到平衡时，容器的体积变为开始时的
，该条件下的平衡转化率为___________ ，T℃时，该反应的平衡常数
___________ (用含的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入
和
，的反应速率：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2
溶液，电极a的电极反应式为___________ ，当导线中有1mol
转移时，左右两侧溶液的质量差为___________ g(假设反应物耗尽，忽略气质子交换膜体的溶解)。
的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：(1)利用
和合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：①
②
③
上述反应中
。(2)以
与为原料可以合成尿素[]，合成尿素的反应为。①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的
，若y表示反应开始时的氨碳比[]，则。②T℃时，若向某压强为
的恒压密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时，容器的体积变为开始时的，该条件下的平衡转化率为的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和，的反应速率：(填“>”“<”或“=”)。(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2
溶液，电极a的电极反应式为转移时，左右两侧溶液的质量差为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3 △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为______ 。
②平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______ (填字母)。
A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______ (填字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：______ 。
(3)已知：As(s)+
H2(g)+O2(g)=H3AsO4(s) △H1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s) △H3
则反应的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)△H=______ 。
(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3 △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为②平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有
A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：
(3)已知：As(s)+
H2(g)+O2(g)=H3AsO4(s) △H1H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H22As(s)+
O2(g)=As2O5(s) △H3则反应的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)△H=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】原理综合题
汽车尾气中含有
、
、
等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
______ 
忽略
受温度的影响
。
(2)反应Ⅰ的平衡常数
的关系如图
所示，则反应Ⅰ为______ 
填“吸热”或“放热”反应。温度为
时，
______ ，向恒容密闭容器中加入
和
若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为
，达到平衡时，的转化率为______ ，的平衡分压为______ 
。
(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂
和
的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图
所示。试判断图像中
点是否一定处于平衡状态并分析原因：______ 。
(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图
所示，质子膜允许
和
通过。
①电极
的电极反应式为______ 。
②工作时有
通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______ 
。
汽车尾气中含有
、、等大气污染物，可发生以下反应：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
忽略受温度的影响。(2)反应Ⅰ的平衡常数
的关系如图所示，则反应Ⅰ为填“吸热”或“放热”反应。温度为时，和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为的平衡分压为。(3)将等物质的量的
和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：(4)间接电解法可对大气污染物
进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。①电极
的电极反应式为②工作时有
通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
(1)已知；①N2(g) +O2(g)
2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1；
②CO的摩尔燃烧焓ΔH2= -283.0 kJ·mol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________ 。
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①曲线I对应的实验编号是___________ 。
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=___________ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)___________ v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
(3)某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________ (填编号)。
III．
(4)若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________ ；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是___________ 。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
(1)已知；①N2(g) +O2(g)
2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1；②CO的摩尔燃烧焓ΔH2= -283.0 kJ·mol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
| 实验编号 条件 | a | b | c |
| 温度/K | 500 | 500 | 600 |
| 催化剂的比表面积/m2·g-1 | 80.0 | 120 | 120 |
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)
II．
(3)某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是
| 反应机理 编号 | 第一步反应 | 第二步反应 |
| ① | 2NO2=N2O4 ( 快反应) | N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应) |
| ② | 2NO2=NO3+NO (慢反应) | NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应) |
III．
(4)若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)
2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为
，
，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。
查阅文献资料，化学键的键能如下表：
1．合成氨反应中若断裂
键则生成_______ 
键，试推测N-H键的键能为_______ (保留到小数点后一位)
又已知：
，
2．氨气完全燃烧生成
和
的热化学方程式为：_______ 。
3．请通过计算判断常温(25℃)下，合成氨反应是否能够自发进行_______ ，室温下推动该反应自发进行的主要因素是_______ (填“焓变”或“熵变”)
4．在一定恒容密闭容器中，将一定量的氢气和氮气通入发生合成氨反应，下列情况可说明反应已经达到化学平衡状态的是 。
5．合成氨的平衡常数表达式
_______ 。若温度升高，K值将_______ (填写“升高”、“降低”或“不变”)
，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。查阅文献资料，化学键的键能如下表：
化学键 |
|
|
| 436 | 946 |
键
键
1．合成氨反应中若断裂
键则生成键，试推测N-H键的键能为(保留到小数点后一位)又已知：
，2．氨气完全燃烧生成
和的热化学方程式为：3．请通过计算判断常温(25℃)下，合成氨反应是否能够自发进行
4．在一定恒容密闭容器中，将一定量的氢气和氮气通入发生合成氨反应，下列情况可说明反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．断裂 键的同时断裂键 |
B． |
C．、 和 的物质的量浓度之比为 |
| D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】氨是化肥工业和基本有机化工业的主要原料，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。
(1)已知：
。在恒容密闭容器中，一定条件下该反应的进程或结果如图1和图2：
①图1中温度
______ 
(填“<”“>”或“=”)。
②图1中
、
、
三点的转化率由大到小的顺序是______ (填字母)。
③图2中
时改变的条件可能是__________________ 。(填一种可能)
(2)已知：氨的分解反应为
。在T℃时，向体积为
的恒容密闭容器中加入
和
，达到平衡时的体积为总体积的
。则氨气的分解率为______ ；该温度下的平衡常数为______ 。
(3)我国科学家实现了在室温下电催化制取和
，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成
和
，双极膜能实现、的定向移动。
①电解时，双极膜产生的向______ (填“”或“”)极移动，该电极连接太阳能电池的______ (填“正”或“负”)极。
②电解的阴极反应式为__________ 。
(1)已知：
。在恒容密闭容器中，一定条件下该反应的进程或结果如图1和图2：①图1中温度
(填“<”“>”或“=”)。②图1中
、、三点的转化率由大到小的顺序是③图2中
时改变的条件可能是(2)已知：氨的分解反应为
。在T℃时，向体积为的恒容密闭容器中加入和，达到平衡时的体积为总体积的。则氨气的分解率为(3)我国科学家实现了在室温下电催化
制取和，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。①电解时，双极膜产生的
向”或“”)极移动，该电极连接太阳能电池的②电解的阴极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：
；
。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出
与
反应生成
和
的热化学方程式：__________
(2)在一容积为2L的密闭容器内，发生反应
，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①
、B两点对应的压强大小关系是
______ 
填“
，
，
”。
②、B、C三点的平衡常数
、
、
的大小关系是_________
(1)已知：
；。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出与反应生成和的热化学方程式：(2)在一容积为2L的密闭容器内，发生反应
，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①
、B两点对应的压强大小关系是填“，，”。②
、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】大气环境中NOx的减量化排放受到国内外的广泛关注。利用碳还原NO的反应为：C(S)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，△S较小。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H_______ 0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是_______ (任写一条)。平衡后，若保持温度和容积不变，向体系中加入少量NO，NO的平衡转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步：_______
第四步：2C(O)=CO2+C
(3)对比研究活性炭负载铜、镧的反应活性。在三个反应容器中分别加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其浓度达到相同浓度。不同温度下，测得第3小时末(未到达平衡)NO去除率如图所示：
①恒温恒容下C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)下列能说明反应达平衡状态的是_______ 。
A.总压强恒定不变。
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的平均密度不再改变
D.Cu/C催化、200°C时NO去除率达50%
②据图分析，相同温度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是_______ (写一条)。
③上述实验中，200℃时，若测得NO的去除率为80%，则可能采取的措施是_______ 。
A.及时分离出CO2 B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步：
第四步：2C(O)=CO2+C
(3)对比研究活性炭负载铜、镧的反应活性。在三个反应容器中分别加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其浓度达到相同浓度。不同温度下，测得第3小时末(未到达平衡)NO去除率如图所示：
①恒温恒容下C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)下列能说明反应达平衡状态的是
A.总压强恒定不变。
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的平均密度不再改变
D.Cu/C催化、200°C时NO去除率达50%
②据图分析，相同温度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是
③上述实验中，200℃时，若测得NO的去除率为80%，则可能采取的措施是
A.及时分离出CO2 B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______ mol·L-1·min-1，平衡时H2的转化率为_______ %，平衡时容器内压强是反应开始时的_______ 倍，平衡时NH3的体积分数为_______ %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
①试比较K1、K2的大小，K1_______ K2(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，测得容器内NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol，则该反应的v(N2)正____ v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
| A．加了催化剂 | B．增大容器体积 |
| C．降低反应体系的温度 | D．加入一定量N2 |
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②400℃时，测得容器内NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol，则该反应的v(N2)正
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。| A．升高温度，k值增大 |
| B．温度一定时，若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态 |
| C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小 |
| D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。 |
您最近一年使用：0次
