关于电离子平衡CH3COOH
CH3COO-+H+的说法中正确的是
CH3COO-+H+的说法中正确的是| A．加入几滴浓盐酸，平衡逆移动，电离平衡常数Ka变小 |
B．加水稀释 变大 |
| C．加入少量CH3COONa晶体，平衡逆移动，c(CH3COO-)减小 |
| D．加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强 |
更新时间：2022-11-03 15:26:20
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【推荐1】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，浓度为
的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是
①食醋 ②石灰水 ③食盐水 ④柠檬水 ⑤苏打水 ⑥氨水
的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是①食醋 ②石灰水 ③食盐水 ④柠檬水 ⑤苏打水 ⑥氨水
| A．①④ | B．①④⑤ | C．②⑤⑥ | D．②③⑥ |
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【推荐2】在20℃1LH2S的饱和溶液中，浓度约为0.1mol·L－1，其电离方程式为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使该溶液c(S2－)增大，可采用的措施是
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使该溶液c(S2－)增大，可采用的措施是| A．加入适量NaOH固体 | B．加入适量水 |
| C．通入硫化氢气体 | D．加入适量CuSO4固体 |
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【推荐1】25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
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【推荐2】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是
| A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 |
| B．H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－) |
| C．G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 |
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