【推荐1】钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为___________；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_____________________。
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________； Mg(OH）₂、Al(OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。
（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰(MnSO₄），该反应的离子方程式为_______________。
（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

【推荐3】综合利用CO₂对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。
途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) +53.7kJ
某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO₂和0.08 mol H₂，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。

(1)以CO₂来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO₂)=_______。
(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_______。
途径2：还可以通过以下途径实现CO₂向CH₃OH的转化(Q₁、Q₂均大于0)：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)+Q₁
反应Ⅱ：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)+Q₂
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

(3)根据图中数据分析可知，T₁_______T₂(选填“>”、“<”或“=”)；
(4)目前，许多国家采用CO₂代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH₃OH。请阐述理由：_______
(5)0.02molCO₂通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：
①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)₂溶液，c(CO)_______(选填“增大、减小、不变、无法确定”)，写出反应的离子方程式_______；
②反应后的溶液还能吸收CO₂的物质的量是_______；
③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列_______。

【推荐1】完成下列问题
（1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO₃+______+___CO↑
②在该反应中，还原剂是___（填化学式，下同），被还原的是___。
（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___（填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___。
（3）CO和CO₂是碳的两种重要氧化物。
①在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___，质量是___。
②相同质量的CO和CO₂所含的原子个数比是___。
（4）.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定时，红色突然褪去。试回答下列问题。
①产生上述现象的原因可能有两种：
a___；
b___。
②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②___？

【推荐2】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。
(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。
(4)溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

【推荐1】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①实验室制备气体B：______     
②将气体B通入到适量石灰乳中：__________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，
①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为___________
②白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_____________

【推荐1】钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)将图②中的现象与解释用直线连接起来________。

实验现象	解释
钠熔成小球	产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响	钠的密度比水小
钠浮在水面上	钠与水反应放热且钠的熔点低

(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有___________生成；
(3)钠与水反应的化学方程式是___________。

【推荐2】金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______(填 “煤油”或“水”)中，金属钠着火时可以用_______灭火，钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是_______(填“Na₂O₂”或“Na₂O”)。
(2)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)；检验溶液是否变质时可用_______试剂检验(填化学式)，若溶液已变质则会出现的现象为：_______。
(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。

【推荐3】化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：
(1)在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______。
(2)钠着火了，_______(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块_______放回原瓶。
(3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______(填序号)。
A.钠沉到水底                                          B.钠熔成小球
C.小球四处游动                                      D.有嘶嘶声
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含_______(填化学式)的胃药。电离方程式为_______。
(5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___。
(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___