【推荐1】下图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

(1)判断A、B、C、D的化学式：
A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)A→B的化学方程式为：_______。
(3)B→D的化学方程式为：_______。

【推荐2】请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。

(1)A是实验室制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)B中所加试剂是饱和溶液，它的作用是___________。
(3)写出C中发生反应的化学方程式：___________。
(4)F中得到的气体是___________，检验该气体的方法是___________。

【推荐3】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
【资料】CO₂气体不与饱和的碳酸氢钠溶液反应，且不易溶于饱和的碳酸氢钠溶液。可用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO₂气体中混有的某些酸性气体。

(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______。
(3)仪器C中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(4)仪器D中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(6)试管E中收集满气体后，下一步实验_______。

【推荐2】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是_____________（填化学式）。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________。
（2）氧化过程中加入NaClO₃反应的离子方程式是________________。为了确定Fe²⁺已经氧化完全，可选的检验试剂是__________。
（3）写出溶解II的离子方程式_______________。
（4）灼烧：准确称取沉淀II中所得纯净CoC₂O₄固体4.410 g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物2.410 g，写出该氧化物的化学式_________。

【推荐3】我国的钴(Co)资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。

已知：①298K，，，。
②在酸性溶液中有强氧化性
(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用___________(填序号；①盐酸②硫酸③硝酸)进行酸浸，浸出渣主要成分为___________。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是___________，若加入后溶液中，，则溶液的pH约为___________。
(3)过二硫酸钠()氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co²⁺___________Mn²⁺(填“强于”或“弱于”)；氧化沉淀所得产物为Co(OH)₃，最终钴产品是Co(OH)₃脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为___________。

【推荐1】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。
获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的0.0010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。

②若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________。
A．=10.00 mL             B．=15.00 mL             C．<10.00 mL             D．>15.0 0mL
(2)步骤①发生反应的离子方程式为___________。
(3)达到滴定终点的现象是___________。
(4)实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00 mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为___________ mg·L^-1。
(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填标号)。
A．配制Na₂S₂O₃标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【推荐2】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：

有机物	相对分子质量	密度/(g∙cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：
(1)产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
①碎瓷片的作用是_______；b的名称是_______；
②a中发生主要反应的化学方程式为_______；
(2)分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。用碳酸钠溶液洗涤的作用是_______，操作X的名称为_______。
(3)产物分析及产率计算
①核磁共振氢谱(测定氢原子种类)可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是_______。

【推荐3】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是________。
(2)装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na₂O₂试样的纯度为________。
(5)现有7.8Na₂O₂，试计算完全与CO₂反应转移的电子数目________。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。
+___________+___________=___________↓+
(4)向饱和食盐水中应先通___________(填“”或“”)。
(5)煅烧固体的化学方程式是___________。
(6)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．副产物可用作肥料
b．溶液B中一定含有、、
c．①中析出是因为不溶于水
(7)②这个步骤生成的产物可以循环使用的是___________(填化学式)。

【推荐3】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)反应I中生成的NaHCO₃的俗名___________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是___________，纯碱在生产或生活中的主要用途___________(回答一方面应用即可)；根据结构与组成的特点，纯碱溶于水时的电离方程式是___________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1.12LCO₂。则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。