某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)仪器X的名称是：_______ 。
(2)装置E的作用是：_______ ，写出此反应的离子方程式_______ 。
(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______ 。
(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：_______ 。
(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
分别描述B、C装置中的现象：_______ ，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因： _______ 。
请回答：
(1)仪器X的名称是：
(2)装置E的作用是：
(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目
(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：
(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
分别描述B、C装置中的现象：
更新时间：2022-12-03 15:13:32
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解题方法
【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目______ ，当生成35.5g氯气，作还原剂的HCl的物质的量为______ mol。(相对原子质量：Cl：35.5)
(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_____ 。
(3)仪器D的名称是_____ ，D中装碱石灰的作用是______ 。
(4)将氯气通入到氢氧化钾与氯化铁的混合液中可以制取K2FeO4溶液，该反应的离子方程式为_____ 。
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。
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(1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目
(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是
(3)仪器D的名称是
(4)将氯气通入到氢氧化钾与氯化铁的混合液中可以制取K2FeO4溶液，该反应的离子方程式为
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【推荐2】某工厂的酸性废水中主要含有Fe3 、Cu2 等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)酸性废水中加入过量铁粉后，溶液中离子发生反应的先后顺序为：_________→________→________________ 。
(2)操作1是___________ ，试剂甲是___________ ，获得的 FeSO4·7H2O 需密闭保存，原因是_______ 。
(3)检验溶液B 中 Fe3+是否除尽的实验方法是：___________
(4)向100mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：
①原混合溶液中 FeCl3 的物质的量___________ ；
②c点溶液中 FeCl2 的物质的量浓度___________ 。
(5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬Cr2O
的污染，使之转化为毒性较小的Cr3+补充完成该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向及数目：
______Fe2+ +______Cr2O+_____—Fe3+ +_______Cr3++_________________
(6)实验室可用K2Cr2O7 测定绿矾样品中硫酸亚铁晶体的含量。现有10g 绿矾样品，准确称量2.00g样品，用容量瓶配置成 100.00mL 溶液，取 20.00mL进行测定实验，消耗0.01mol/L的K2Cr2O7溶液20.00mL，则该样品含有硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)___________ g。(FeSO4·7H2O式量278)
(1)酸性废水中加入过量铁粉后，溶液中离子发生反应的先后顺序为：_________→________→________
(2)操作1是
(3)检验溶液B 中 Fe3+是否除尽的实验方法是：
(4)向100mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：
①原混合溶液中 FeCl3 的物质的量
②c点溶液中 FeCl2 的物质的量浓度
(5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬Cr2O
的污染，使之转化为毒性较小的Cr3+补充完成该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向及数目：______Fe2+ +______Cr2O
+_____—Fe3+ +_______Cr3++______(6)实验室可用K2Cr2O7 测定绿矾样品中硫酸亚铁晶体的含量。现有10g 绿矾样品，准确称量2.00g样品，用容量瓶配置成 100.00mL 溶液，取 20.00mL进行测定实验，消耗0.01mol/L的K2Cr2O7溶液20.00mL，则该样品含有硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________ （填仪器名称）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________ 。
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________ ，则气密性良好。
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________ 。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________ 。
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________ ，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为_________________ 。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为
（2）装置A中发生反应的离子方程式为
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是
③粗产品中氯元素的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某化学兴趣小组用如图实验装置和药品制备氯气并检测氯气的相关性质，请回答问题。_______ ；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______ 。
(2)装置B中的试剂是_______ ，作用是_______ ；装置C中的试剂是_______ ，作用是_______ 。
(3)装置D中的现象是_______ ，通过这一现象能得出的结论是_______ 。
(4)若要证明氯气具有氧化性，可在装置F中盛装下列试剂中的_______ (填序号)，证明氯气有氧化性的实验现象是_______ ，发生的化学方程式是_______ 。
a.酸性KMnO4溶液 b.FeCl3溶液 c.CuSO4溶液 d.淀粉碘化钾溶液
(5)装置G的作用是_______ 。
(2)装置B中的试剂是
(3)装置D中的现象是
(4)若要证明氯气具有氧化性，可在装置F中盛装下列试剂中的
a.酸性KMnO4溶液 b.FeCl3溶液 c.CuSO4溶液 d.淀粉碘化钾溶液
(5)装置G的作用是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】岩脑砂的主要成分为
，某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下合成，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
I、的制备
(1)利用装置B制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式___________ 。
(2)利用装置A制取所需氯气，写出反应的离子方程式___________ ；则装置F中的试剂是___________ (填写试剂名称)。
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，氨气由___________ 进入(提示：氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合)。
II、岩脑砂中元素的测定：
(4)证明岩脑砂中含有
，检验试剂为___________ 。
(5)准确称取
岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为：
，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
①待反应结束，气体冷却至室温后，利用如图所示装置读取气体体积时，应注意上下移动量气管，使J、K装置的液面相平，还要注意___________ 。
②若装置I增重
，利用装置K测得气体体积为
(已知常温常压下气体摩尔体积为
)，则岩脑砂中
___________ (用含
、
的代数式表示)。若其他操作均正确，测量体积时气体温度高于常温，则
比正常值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
，某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下合成，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：I、
的制备(1)利用装置B制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式
(2)利用装置A制取所需氯气，写出反应的离子方程式
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，氨气由
II、岩脑砂中元素的测定：
(4)证明岩脑砂中含有
，检验试剂为(5)准确称取
岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为：，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。①待反应结束，气体冷却至室温后，利用如图所示装置读取气体体积时，应注意上下移动量气管，使J、K装置的液面相平，还要注意
②若装置I增重
，利用装置K测得气体体积为(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中、的代数式表示)。若其他操作均正确，测量体积时气体温度高于常温，则比正常值
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取
的化学方程式为___________ 。
(2)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________ 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________ 。
(3)为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂
来改善橡胶的性能。已知：是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量。(夹持、加热装置均已略去)。
①的电子式为___________ ，A中盛放浓盐酸的仪器名称___________ 。
②装置连接顺序：A→___________ ，D装置的作用是___________ 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，，的产率将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________ 。
⑤某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。
该混合气体中X的体积分数为___________ (用含V、m的式子表示)
)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取
的化学方程式为(2)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中
存在的操作及现象是(3)为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂
来改善橡胶的性能。已知：是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量。(夹持、加热装置均已略去)。①
的电子式为②装置连接顺序：A→
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，
，的产率将④
遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式⑤某同学为了测定
与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。该混合气体中X的体积分数为
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(0.65)
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【推荐2】某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：
(1)仪器a的名称___________ ，A中发生反应的化学方程式___________ 。
(2)冷凝管的进水口为___________ (填“m”或“n”)，碱石灰的作用为___________ 。
(3)如果缺少B装置，可能造成的影响为___________ 。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，___________ (填操作名称，下同)，得到粗产品，粗产品再___________ 可得到纯净的SnCl4。
(5)用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L-1标准I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用
的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl4的质量分数___________ (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
相关产物的熔沸点：
| 物质性质 | SnCl4 | SnCl2 | CuCl | PbCl2 | AsCl3 | S |
| 熔点/℃ | -33 | 246 | 426 | 501 | -18 | 112 |
| 沸点/℃ | 114 | 652 | 1490 | 951 | 130 | 444 |
(2)冷凝管的进水口为
(3)如果缺少B装置，可能造成的影响为
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，
(5)用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L-1标准I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用
的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：①
②
③
则产品中SnCl4的质量分数
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【推荐3】稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天工程不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、 Fe2O3，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：
被Zn还原为＋4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成ZnO
。
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程Re2O7、SiO2分别发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为ReO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________ 。
(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2＋形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________ 。
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是___________ ；所得晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________ 。
(5)“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4，再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式：___________ 。
被Zn还原为＋4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成ZnO。回答下列问题：
(1)“碱浸”过程Re2O7、SiO2分别发生反应的离子方程式为
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为ReO
，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2＋形式存在，其“水解”反应的离子方程式为
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是
(5)“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4，再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式：
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