【推荐1】氧化石墨烯在能源、材料等领域有重要的应用前景。研究人员采用无NaNO₃的方法氧化剥离石墨制备氧化石墨烯，实现了废气减排，废液无害化处理，使制备过程更加环境友好。其方法如下，装置如图所示：

Ⅰ．将浓H₂SO₄、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。
Ⅱ．转至油浴中，40℃下搅拌0.5h，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至95℃并保持15min。
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ．过滤分离，用稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ．空气中干燥，用蒸馏水溶解并搅拌过夜，将得到的氧化石墨烯水体系分散液透析净化。
Ⅵ．收集制备时产生的废水，对废水进行处理。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器的作用是_______
(2)若原料中有NaNO₃，则产生的有毒有害气体造成的环境问题有_______。(写两条)
(3)从氧化还原角度分析，步骤Ⅲ中体现了H₂O₂的_______。
(4)步骤Ⅳ中，检验洗涤液中是否含有的操作及现象为_______。
(5)透析法分离提纯物质的原理与渗析法相似。下列物质(括号中为杂质)的分离提纯可采用渗析法的是_______(填标号)。
a．NaCl溶液(NH₄Cl)       b．淀粉溶液(NaCl)
(6)废水中Mn²⁺的含量可用K₂S₂O₈溶液测定，滴定终点现象为溶液由无色变为紫色。某实验小组收集了20.00mL废水样品，用cmol∙L^-1的K₂S₂O₈标准溶液滴定，共消耗标准溶液10.00mL。
①写出滴定反应的离子方程式：_______(已知的结构为)。
②废水中Mn²⁺的浓度为_______mg∙mL^-1。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

   

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是_______。
(2)试剂甲是 ___________，D中无水氯化钙的作用是___________。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是___________。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生的化学方程式 ___________，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是___________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。

【推荐1】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：

(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①进行此操作的目的是___________。
②装置C中产生的白色沉淀的化学式为___________。
③装置D的作用是___________。
④装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是___________。
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。
①写出发生反应的化学方程式：___________。
②用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是___________。
(3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因：___________、___________。

【推荐2】某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中含有少量氯化钠和氢氧化钠。

（1）步骤3的操作名称是__________；步骤1所需玻璃仪器是_______________________________________________；
（2）试剂A是____________，加入试剂A 的目的是___________________；(填字母编号)
a. 检验OH^- 离子 b. 检验Cl^-离子
c. 除去CO₃^2-离子 d. 避免对Cl^-或OH^-的检验的干扰
判断试剂A是否足量的方法是___________________________________________。
（3）步骤4是为了检验_____离子，所需要的试剂B是_________________________。
（4）请简述步骤5的具体操作过程（所加试剂、现象及结论）
___________________________________________________________________

【推荐1】用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO，Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：①氢氧化钴[Co(OH)₂]不溶于水，能溶于酸和强碱溶液；②草酸钴晶体难溶于水；
③RH为有机物。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_____ (填化学式)，提高酸浸速率的措施是_____(写出一种)。
(2)操作①用到的玻璃仪器有____。
(3)H₂O₂是一种绿色氧化剂。加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_____。
(4)加入CoO的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液(其中Ni²⁺浓度为0.1 mol· L^-1)的pH控制在____之 间[已知 ：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1，则认为该离子已经完全沉淀； Ni (OH)₂、Fe(OH) ₃、Al(OH)₃的K_sp分别为1.0 ×10^-15、1.0 ×10^-38、1.0 ×10^-32]。
(5)水层中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，发生反应的离子方程式为_____，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验草酸钴晶体已洗涤干净的方法是_____。
(6)加入有机溶剂的目的是_____。

【推荐2】教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示
   
（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)
（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________
实验二:用CCl₄从碘水中萃取I₂并分液漏斗分离两种溶液
（4）当把CCl₄加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈________色
（5）萃取碘水中的I₂单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是(       )
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
D.还可以选用汽油、酒精做萃取剂

【推荐1】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________   ③_____________
（2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。
①试管    ②坩埚       ③坩埚钳     ④蒸发皿     ⑤酒精灯
（4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：

①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。
②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。
③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。

【推荐2】硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO₄·7H₂O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。
(2)过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有_______。
(3)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。
(4)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)₃。加入高锰酸钾的主要目的是_______。
(5)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_______。

【推荐3】对下列仪器回答问题：①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗⑧玻璃棒
(1)使用时必须检查是否漏水的有_________(填序号)
(2)　某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是_________________(填序号)