【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______________________________________。
(2)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋aNa₂O₂=2Na₂FeO₄＋bX＋2Na₂SO₄＋cO₂↑，该反应中物质X的化学式为________，b与c的关系是________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________________________________________________________________。
(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。

【推荐2】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL0.01 mol•L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为__________。
②人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu₂S+____Fe³⁺+ ____H₂O____Cu²⁺+____Fe²⁺+____+____SO₄^2-
(4)羟胺（NH₂OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应（反应后MnO₄^-离子变成Mn²⁺）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

【推荐3】工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂 PH₃。请回答：
(1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物 RH₃的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示：

则 Y 轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P₄的结构，推测其在CS₂中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。
_______P₄+_______NaOH+_______→_______NaH₂PO₂+_______PH₃↑
(3)由工业流程图可以判断H₃PO₂为_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。

(4)在标准状况下若有 1mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成_______升 PH₃气体(不考虑产物的损失)。
(5)查文献，AlP 遇水蒸气会发生水解反应也产生 PH₃，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。

【推荐1】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
(1)NH₃是_____剂(填“氧化”或“还原”)，在该反应中体现_____性(填“氧化”或“还原’)；Cl₂在该反应中_____(填”得到“或”失去)电子，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为_____。
(3)当有4个NH₃参加反应时，转移的电子个数为____。
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂____。
(5)用单线桥表示此反应中的电子转移情况：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂____。

【推荐2】（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：__KMnO₄+__HCl=__MnCl₂+___KCl+__Cl₂↑+__H₂O
（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。
（3）若生成71gCl₂，被氧化的HCl是__mol。

【推荐3】（1）实验室可以用KMnO₄制备氯气，反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。
②当有15.8gKMnO₄参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl₂的体积为____L，有____mol电子转移。
（2）A的核电荷数为n，A²⁺和B^3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。
（3）在₁H₂¹⁶O、²H₂¹⁷O、²H₂¹⁸O、¹H³⁵Cl、¹H³⁷Cl中，共存在__种原子，_种元素。
（4）将K(Al₂Si₃O₉)(OH)改写为氧化物形式：____。