【推荐1】(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量为_______mol。
(2)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_______。
(3)在1LFeBr₂溶液中通入标准状况下2.24LCl₂，溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_______。
(4)将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_______。向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，写出该反应的化学方程式_______，反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为_______
(6)草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。
①称取mg草酸晶体，配成100.0mL无色溶液。
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，缓缓滴入浓度为cmol·L^-1KMnO₄溶液与之反应，所发生反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
实验结束的标准是_______。若整个过程滴入高锰酸钾溶液amL，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_______，因此计算出草酸晶体x值为_______。

【推荐2】完成下列问题
(1)计算标准状况下，气体的体积是_______L，与_______含有相同的分子数。
(2)溶液中含b个，求阿伏加德罗常数_______(用a、b表示)。
(3)已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：，该反应中的还原剂是_______，若产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，则反应中转移了_______mol电子。

【推荐3】现有下列反应：
①2H₂O＋Cl₂＋SO₂=H₂SO₄＋2HCl
②2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____，还原剂的还原性强弱顺序为____。
(2)反应①中氧化剂是_____氧化产物是________。氧化产物和还原产物质量之比为____。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是____。
A．还原性　　       B．酸性　　
C．氧化性
(4)用单线桥法表示反应①的电子转移情况___
(5)用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

【推荐2】按要求填空
(1)1mol Na₂O₂固体与水完全反应时转移的电子数_____________，反应的离子方程式为________________。
(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(3)反应(2)中产生的SO₂尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO₂，反应的离子方程式为____________。

【推荐3】请根据题意填空：
Ⅰ.化学与人类生活、生产密切相关。
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“”或“”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“”或“”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.以下是氮循环的一部分：

(4)反应②的化学方程式是_______。
(5)NO₂易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(6)实验室收集NO的方法为_______。
(7)化合物A的化学式是_______。A的稀溶液与铜单质反应的离子方程式为_______。

【推荐1】有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。
(1)用盐的组成表示其化学式： ___________。
(2)用氧化物的组成表示其化学式： _______。
(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。
(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： ______。

【推荐2】（1）在SO₂、SiO₂、Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃中，属于碱性氧化物的是______；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A.NaOH            B.CaCO₃          C.Na₂CO₃        D.KHSO₄
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；
②胃舒平主要成分为Al(OH)₃，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)₃的物质的量之比为___________。

【推荐3】碳、硅、锗等碳族元素的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。回答下列问题。
(1)锗(Ge)曾被作为半导体材料，其的原子序数为32，则周期表的位置为__________。
(2)和田玉成分是Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄，将其用氧化物的形式表示__________。
(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________。
(4)水玻璃的主要成分是____(化学式)，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
(5)铅为碳族元素中的一种元素，低价铅相对高价铅更稳定，铅的氧化物Pb₃O₄的氧化性比MnO₂更强，请写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式____________。
(6)在¹²C、¹³C、¹⁴C、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O微粒中，共有_____种原子，属于________种元素;组成CO₂分子种类有_______种。

【推荐1】在、、、、、中：
(1)__________和__________互为同位素；
(2)__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；
(3)__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

【推荐2】2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。
(1)请写出X的化学式___________。决定元素种类的微粒是___________。
(2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。
(3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因___________。以下不含共价键的离子晶体是___________。
A. 氯化钠       B. 硝酸钾       C. 碳化硅       D. 晶体硅
(4)写出的电子式___________。写出的结构式___________。
(5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为___________；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为___________，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式___________
(6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

硅的同位素	同位素的相对原子质量	自然界中各同位素原子的丰度
	27.977	92.23%
	28.976	4.67%
	29.974	3.10%

请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条___________。

【推荐3】在进行有关阿伏加德罗常数(N_A)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。
(1)足量MnO₂与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。
(2)1.0 L 1.0 mol·L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2 N_A。错误原因___________。
(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A。错误原因___________。
(4)常温常压下，20.0 g重水(D₂O)所含的中子数约为8N_A。错误原因___________。