已知:。取等量分别在20℃和40℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线II表示40℃时的转化反应 |
B.增大压强能提高反应物的平衡转化率 |
C.在a点时,曲线I和II反应的化学平衡常数相等 |
D.反应速率的大小顺序为d>b>c |
更新时间:2022-12-29 15:05:41
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【推荐1】以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图,下列不正确的是
A.乙烯与氢气发生加成反应 | B.过程②吸收能量,过程③、④释放能量 |
C.反应中有非极性键断裂、极性键形成 | D.催化剂不参与各步骤反应 |
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【推荐2】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是
A.温度:T1>T2>T3 |
B.正反应速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d) |
C.反应速率:v正(d)<v逆(c) |
D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)<M(d) |
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【推荐1】合成氨原料气制备有一个反应如下:CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO (g)—173.2 kJ。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图错误的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】在密闭容器中充入一定量的 A、B,发生反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。已知 p2>p1,平衡体系中 A的百分含量随温度和压强变化的关系如图,下列说法中正确的是
A.该反应为吸热反应 |
B.a+b>c+d |
C.Km=Kn |
D.保持 T、p不变,向m点对应的体系中充入稀有气体,再次达到平衡后,C的体积分数增大 |
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【推荐1】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应: ,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. |
B.气体的总物质的量: |
C.反应速率: |
D.若乙过程加入优良催化剂,可降低反应活化能,并减少,节约能源 |
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解题方法
【推荐2】温度下,向的密闭容器中充入,在催化剂作用下发生反应:(未配平),反应过程中部分数据如图所示,下列说法正确的是
A.可能为 |
B.用表示的反应速率为 |
C.温度下,反应的平衡常数为2.0 |
D.温度下,保持体积不变,往容器中再通入少量气体,的体积分数变大 |
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解题方法
【推荐1】已知:H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH>0,T1温度时的平衡常数K=。T1、T2温度时,在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料,起始浓度如下表所示。下列判断不正确 的是
温度 | 容器编号 | 起始浓度/mol·L−1 | |||
H2 | CO2 | H2O | CO | ||
T1 | ① | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
② | 0.2 | 0.1 | 0 | 0 | |
③ | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | |
T2 | ④ | 0.04 | 0.04 | 0.06 | 0.06 |
A.容器① 5 min达到平衡,用H2表示的化学反应速率为:0.012 mol·L−1·min−1 |
B.H2的平衡转化率:①>② |
C.容器③中反应向逆反应方向进行 |
D.容器④中反应向正反应方向进行,则T2>T1 |
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【推荐2】将4mol和4mol充入2L恒容密闭容器中,发生反应: 。测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示;在催化剂、一定温度下,经过相同时间测得CO的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列叙述不正确的是
A.图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 |
B.图2中C点CO的转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动 |
C.图1中200℃时反应的平衡常数 |
D.图2中B、C两点的平衡常数K:B<C |
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